(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是____________(填序号)。

A.NiO₂                B.Fe            C.Fe(OH)₂             D.Ni(OH)₂

(2)假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36 g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)_x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为__________________(用“a、x表示)。

②电解含有0.1 mol CuSO₄和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生标准状况气体_____________L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝___________。

(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为p_A,B中压强为p_B，则p_A与p_B的关系是p_{A ____________________}p_B(填“＜”“＝”“＞”)。

(2)若要使A与B中平衡状态相同，活塞的位置应在___________处，若使A与B中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处可向B中通入________________SO₃。

(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol,A中SO₃为y mol ,则x和y的关系是x ______y (填“＜”“＝”或“＞”)。

(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g·cm^-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_______________g NaOH固体。

(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式__________________________。

(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

阳极__________________________；

阴极___________________________。

试填写下列空白：

(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：______________________________。

(2)写出反应④的离子方程式：_________________________。

(3)用电子式表示A和B的形成过程：_______________、__________________。

(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：阳极____________；阴极_______________。

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为__________________________。

（2）咖啡酸可以发生的反应是_____________________________（填写序号）。

①氧化反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④加聚反应  ⑤消去反应

（3）咖啡酸可看作1，3，4三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为________________________。

（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）________________mL。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为________________________________。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝______________mol·L^-1·min^-1。

②15 min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)＝______________。

③25 min时还可以采取的措施是__________________________________________。

④35 min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)________________K(b)（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）①若要达到使NO₂(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是____________。

A.加入催化剂                       B.缩小容器体积

C.升高温度                         D.加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是____________________________。

［查阅资料］

①铁的常见氧化物

氧化亚铁（FeO）黑色固体，w(Fe)＝77.8％；氧化铁（Fe₂O₃）红色固体，俗称铁红，w(Fe)＝70.0％；四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色固体，俗称磁性氧化铁，w(Fe)＝72.4％。

②草酸（乙二酸H₂CO₄）在浓H₂SO₄存在下受热分解的化学方程式为：

H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+H₂O

［实验准备］

①实验的装置图如下

②药品及试剂

a.草酸  b.工业铁红  c.NaOH溶液  d.澄清石灰水  e.浓H₂SO₄  f.盐酸

［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

［讨论与分析］

（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为______________、______________、______________（填写序号，下同），其作用依次是____________________________。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是__________________________________________。

（2）由实验数据不难得出，有一组实验数据不可靠，该组数据是______________（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为______________。

（3）该工业铁红中w（Fe₂O₃）＝______________。

A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B.M中有两种溶质的有(2)和(4)

C.(2)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)

D.(4)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)

A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si—Si键能

B.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D.分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109°28′，因为键角还有可能为60°

A.30 s内，H₂的浓度改变了0.30 mol·L^-1，则平均反应速率v（N₂）＝0.01 mol·L^-1·s^-1

B.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态

C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间

D.降温可提高N₂的转化率