下列离子方程式书写正确的是A.浓硫酸与碳反应:C+4H++CO2↑+2SO2↑+2H2OB.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑C.用澄清石灰水溶液吸收过量的二氧化硫:SO2+OH-D.向稀——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是( )

A.浓硫酸与碳反应:C+4H⁺+CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B.钠与水反应:Na+H₂ONa⁺+OH^-+H₂↑

C.用澄清石灰水溶液吸收过量的二氧化硫:SO₂+OH^-

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

下列有关叙述正确的是( )

A.钠长期露置在空气中最终变成碳酸钠晶体

B.HClO、Na₂O₂、H₂O₂、O₃、SO₂都能使紫色石蕊溶液褪色

C.氢硫酸、SO₂都既有氧化性又有还原性

D.先将铜丝在酒精灯上加热，再插入到硫粉中，生成的是硫化亚铜而不是硫化铜

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕色的烟

B.通常情况下，干燥的氯气能和Fe反应

C.纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H₂和Cl₂的混合气体光照时，迅速化合而爆炸

D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物，请根据以下框图回答问题:

(1)写出下列物质的结构简式:

A:_________________________________________________________________，

G:_________________________________________________________________。

(2)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为____________、____________、_____________。

(3)写出D和E反应生成F的化学方程式:______________________________。

(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式:(任写两种)________________________、______________________________。

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验:

(一)制取氧化铜

①称取2 g CuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题:

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①，③中研磨固体所用仪器的名称是_______________；

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是_________________________________________；

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表:

实验序号	KClO₃质量	其他物质质量	待测数据
④	1.2 g	无其他物质
⑤	1.2 g	CuO 0.5 g
⑥	1.2 g	MnO₂ 0.5

回答下列问题:

(3)上述实验中的“待测数据”指_______________；

(4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_______________；

(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作):

a._______________；b.CuO的化学性质有没有改变。

如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试回答:

(1)电源电极X名称为_______________。

(2)pH变化:A_______________，B_______________，C_______________。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则B中阳极的电极反应式为_______________。通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_______________。

(4)A中发生反应的化学方程式为_______________。

若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH=_______________。

物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②—⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:B____________________；C_______________；D_______________；K_______________；G_______________；J_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①H+E(溶液)→M_______________________________________________________；

②I溶于G_____________________________________________________________。

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为______________________________。

城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。根据期Y市环保局监测站对X河水质检测的结论，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是( )

A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C.d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

将3 mol A和2.5 mol B充入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)，经测定，5 min后反应达平衡状态，生成1 mol D，v(C)=0.1 mol·L^-1·min^-1，下列结论中正确的是( )

①平衡时B的转化率为20％ ②平衡时B的浓度为1 mol·L^-1 ③经计算，n值为1 ④v(A)=0.3 m01·L^-1·min^-1

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是( )

A.放电时负极反应为:Zn-2e^-+2OH^-Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-+4H₂O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

0 32018 32026 32032 32036 32042 32044 32048 32054 32056 32062 32068 32072 32074 32078 32084 32086 32092 32096 32098 32102 32104 32108 32110 32112 32113 32114 32116 32117 32118 32120 32122 32126 32128 32132 32134 32138 32144 32146 32152 32156 32158 32162 32168 32174 32176 32182 32186 32188 32194 32198 32204 32212 203614

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