A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B.1.8 g离子中含有的电子数为N_A

C.常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为N_A

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

A.小于100 mL           B.等于100 mL              C.大于100 mL         D.等于 mL

A.①②③④               B.②③                 C.①②④              D.②③④

【恒压条件下】

(1)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡后，生成0.9 mol SO₃，这时SO₂的转化率为_______________；

(2)若开始时放入4 mol SO₂和2 mol O₂，达到平衡后，生成SO₃，的物质的量为_____________，反应放出的热量为_______________。

【恒容条件下】

(3)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡后，生成a mol SO₃，则a____________0.9(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同，则x、x、z必须满足的一般条件是_______________、_______________。(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个只含x、z)

请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________________________；

(2)如下图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是________________________________________________________；

反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是______________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g／cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J／(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_______________；

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下:

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______________；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol／L盐酸跟100 mL 0.55 mol／L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式______________________________；

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_______________；

A.Br₂＞I₂             B.Fe³⁺＞Br₂                C.Br₂＞Fe³⁺           D.I^-＞Br^-

(3)已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①FeCl₃溶液  ②碘水  ③KI溶液  ④稀H₂SO₄  ⑤淀粉液

(友情提示:请写出实验步骤、现象及结论)_____________________________________________

________________________________________________________________。

请回答下列问题:

(1)D物质具有官能团的名称为_______________；①的反应类型为_______________；

(2)反应③的化学方程式为_____________________________________________；

(3)写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式_________________________________。

(1)D位于周期表第_______________周期，_______________族；

(2)E离子的结构示意图为_______________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_______________，最稳定的气态氢化物的化学式为_______________；

(3)C₂的电子式为_______________，B与D通常能形成_______________晶体，在E₂D₂中含有的化学键有_______________；

(4)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为(写出一种即可)_______________，组成的共价化合物的结构简式为(写出一种即可)____________________________________。

(1)打开K₂，合并K₁。

A为(填“正”或“负”)_____极，在该电极可观察到的现象是_______________________；

B极的电极反应为_______________________。

(2)打开K₁，合并K₂。

A为(填“阴”或“阳”)_______________极，在该电极可观察到的现象是____________________；B极的电极反应为____________________________；当有0.2 mol电子转移时，则析出铜的质量为_______________g。

(1)该酸不可能是________________；

(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_______________________________________________；

(3)反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。