A.Al、NaOH溶液、盐酸                        B.(NH₄)₂S、NaOH溶液、盐酸

C.H₂O、Na₂O₂、F₂                            D.NaHCO₃、NaHSO₄溶液、盐酸

A.PH₃和HClO                                B.HCl和H₃PO₄

C.HCl和H₃PO₃                              D.HCl和HPO₃

A.第2周期元素氢氧化物稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃，则第3周期元素氢化物稳定性顺序是：HCl＞H₂S＞PH₃

B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH₄＞SiH₄＞CH₄，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH₃＞PH₃＞NH₃

C.晶体中有阴离子,必有阳离子；则晶体中有阳离子,也必有阴离子

D.干冰(CO₂)是分子晶体，则水晶(SiO₂)也是分子晶体

A.石油的分馏

B.白磷在一定条件下转化为红磷

C.NaCl溶液导电同时发生的变化

D.Na₂CO₃·10H₂O在干燥的空气中风化

A.浓硝酸保存在无色的玻璃试剂瓶中

B.少量的钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存于带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制的氯水通常保存在棕色的玻璃试剂瓶中

A.玻尔用王水保存了诺贝尔奖章

B.门捷列夫编制的第一张元素周期表，是按照相对原子质量排列的

C.人体血液的pH＞7

D.BaCO₃俗称“钡餐”

A.白磷与红磷                              B.苯与甲苯

C.重氢与超重氢                           D.2-甲基丙烷与丁烷

A.氨分子的电子式 

B.氢氧根离子的电子式 

C.乙酸的结构简式  C₂H₄O₂

D.苯的实验式  C₆H₆

Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂_________________。

①10%的H₂SO₄溶液  ②80%的H₂SO₄溶液  ③Na₂SO₃固体  ④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式__________________________ 。装置C中NaOH溶液的作用是__________________。

(3)你认为该装置是否有不足之处？__________。如果有，请一一说明__________________。

Ⅱ.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si。

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应。

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应。

⑤SiH₄在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是___________________________。

(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是___________________。

(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

(2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应(如下图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可采用隔绝氧气。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

___________________________。

(4)实验操作：

(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

(6)得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：__________________________。

(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_________，且气体的物质的量之比是_________，该实验的化学方程式为：___________________________。