请完成下列问题：

(1)化合物己的电子式：__________________________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为____________mol。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_______________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为___________________________。

(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(1)X的原子结构示意图为__________________。

(2)XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式____________________________________。

(3)W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为___________________________。

A.原子最外层有四个电子

B.最高价氧化物有较强的氧化性

C.主要化合价有+2、+4

D.用惰性电极电解硝酸铜和“类铅”硝酸盐的混合溶液，首先会析出“类铅”

A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃的分子违背了价键理论

B.乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，因为氢有三种同位素，必有三种同素异形体

C.丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论的局限性而有待发展

D.丁认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以配位键结合的产物，应该写成

A.如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B.如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C.如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D.如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

A.原子序数：A＞B＞C＞D                            B.单质熔点：D＞B，A＞C

C.原子半径：D＞B＞C＞A                            D.简单离子半径：D＞B＞C＞A

A.HF                         B.H₃O⁺                      C.NaH                   D.H₂O₂

A.WX₄是天然气的主要成分                               B.固体X₂Y中含有氢键

C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定                D.WY₂与ZY₂的晶体类型相同

A.D₃O⁺                B.Li⁺                C.OD^-                 D.OH^-

A.熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl

B.粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃

D.稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄