①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的1／10倍

②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V(乙)

④甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍

A.①②④正确                                    B.①③正确

C.②④正确                                       D.只有①正确

请按要求回答：

(1)A的原子结构示意图为______________________________________。

(2)反应①的条件是_________________________________________。

(3)C+D====F+G的反应的化学方程式为_____________________________________。

(4)在实验室引发反应③还应加入___________________________________。

(5)写出电解K时阳极的电极反应式___________________________________________。

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

A.碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热：+ OH^-==== NH₃↑+H₂O

B.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：+H⁺+H₂O====Al(OH)₃↓

C.实验室制取氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

D.向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺

答：①FeH₂Cu,②CuOCuSO₄Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是(    )

A.①多                              B.②多

C.相等                              D.无法判断

(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL则反应的离子方程式为_____________，混合物中的Al的物质的量为_____________。(用含字母的数学式表示)

(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL则反应中转移电子的物质的量为_____________，混合物中Fe的质量为_____________。(用含字母的数学式表示)

(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来。经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为_____________。

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O====NH₄Cl+NaHCO₃(晶体)

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为_____________，C装置中稀硫酸的作用为_________________________。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／l00g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为__________________________________。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____________装置之间(填写字母)连接一个盛有____________的洗气装置,其作用是_________________________________________________________________.

(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管中析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论:_________________________________________。

(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为_____________。

(1)甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为___________；

(2)实验室制取C的离子反应方程式为_____________；G与D在高温下反应的化学方程式为__________________________.

(3)B在C中燃烧的现象是_____________;在通常状况下,lgB在A中完全燃烧,生成液态D时,放出142.9kJ的热量,则表示B燃烧热的热化学方程式为_____________;

(4)以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极反应式为_____________；

(5)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法_____________.

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。

Ⅰ.(1)双酚-A的分子式为___________；下列关于它的叙述中正确的是_______(填写字母)。

A.与苯酚互为同系物

B.可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体

C.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

D.与浓溴水反应，最多可以消耗Br₂的物质的量为4 mol

(2)下列物质中与双酚-A互为同分异构体的是__________(填写字母)。

Ⅱ.已知与结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。

羧酸H可以由以下途径制得：

(3)C的结构简式_____________。

(4)G中所含官能团为_____________(填名称)，⑤的反应类型为_____________.

(5)反应③的化学方程式为_____________。

(6)羧酸H与甲醇反应后得到的酯,能形成一种高分子化合物,可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式_____________________。

A.1摩尔水的质量                 B.1摩尔水蒸气的质量

C.1摩尔水的体积                 D.1摩尔水蒸气的体积