A.金刚石和石墨互为同素异形体               B.H₂和D₂互为同位素

C.油酸和丙烯酸互为同系物                     D.氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体

A.0.1 mol F^-中含有的电子数为9 N_A

B.1 L0.5 mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-数为0.5N_A

C.常温常压下，32 gO₂中所含的质子数为16N_A

D.标准状况下，11.2L的CH₄中含有的氢原子数为N_A

A.从尿液中分离出的“青春素”是一种对人体有益的元素

B.长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益

C.负氧离子发生器只产生O₃，对人体有益无害

D.某地区冬季空气中可悬浮颗粒的含量比夏季高，主要原因是冬季煤的使用量增大

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为(未配平)：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO₄，求该KMnO₄溶液对Cu₂O的滴定度。

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是__________________________________________；

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有________________。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是___________________________________;

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO₂气体B L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_______________

_____________________________________________________________________；(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是__________________________________

____________________________________________________________________。

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=______________。

(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否(填“是”或“否”)_______相等。平衡时甲中A的体积分数为__________。

(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为__________。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。E的水溶液显酸性，其原因是(用离子方程式表示)______________；已知1 gD与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

(2)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。A中元素在元素周期表中的位置是______________；D的电子式是__________；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号) ______________。

①A+BM+D+E  ②M+EA+F+B

请针对以下两种不同情况回答：

(1)A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。A的化学式为______________，反应②的离子方程式为______________。

(2)当A是一种铜盐时，A中的酸根离子可以是下列的_______(填序号)；

①Cl^-  ②  ③  ④  ⑤

若该铜盐中的一个酸根离子共含有50个电子，则反应②的化学方程式为________________

___________________________________________________________________。

例如：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

下列框图中方框内的字母各代表一种芳香族化合物，其中B的结构中不含甲基，D的分子式为C₉H₈O₂。A转化为B时，A与H：的物质的量之比为1：2(下列物质间转化中有的需要加热)。

请回答下列问题：

(1)A的分子式为______________，F的结构简式为______________。

AC的化学方程式为______________________________________。

(2)B的某些同分异构体能跟浓溴水反应。其中1 mol某同分异构体跟浓溴水反应时，需消耗3 mol Br₂，且该同分异构体分子中含有一个甲基，则其结构简式为

_______________________________________________________________。

(3)A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化后可以得到两种有机酸X和Y，其中Y是二元酸。则X的结构简式为______________，Y的结构简式为______________。

A.HC≡CH+ROHCH₂=CHOR

B.HC≡CH+HCHOHC≡CCH₂OH

C.R₂NCH₂OH+HC≡CHR₂NCH₂C≡CH+H₂O

D.R₂NH+HC≡CHR₂NCH=CH₂

(1)以上反应中属于加成反应的有(填序号)______________。

(2)现有下列转化：

所得高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂、酒类的澄清剂等。写出下列物质的结构简式：E______________，F______________。