③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去。则该有机物可能是(    )

A.甲酸                 B.乙醛                 C.乙酸                D.甲酸乙酯

A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液时得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小

C.利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的强弱

D.利用沸点数据可推测将一些液体混合物一一分离开来的可能性

A.如果5.6 LN₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B.15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C.1 L 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液中，含有铁离子的数目为N_A

D.T℃时，1 LpH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-

①都是主族元素，最外层电子数都大于3

②单质形成的晶体都为分子晶体

③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确                                  B.只有①③正确

C.只有③④正确                                  D.①—④都不正确

A.CH₄+2O₂====CO₂+2H₂O；△H=-889.6 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-889.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=+889.6 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=-889.6 kJ·mol^-l

A.Fe³⁺、S^2-、Cl^-                             B.Mg²⁺、、Br^-

C.Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺                         D.Na⁺、、Cu²⁺

A.SO₃                B.NH₄Cl                  C.NaCl                D.Na₂CO₃

A.一定是同种元素                         B.一定是一种分子和一种离子

C.一定是不同的离子                      D.无法判断

请回答：

(1)D与E反应生成气体的离子方程式为：________________________________。

(2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO₃反应的离子方程式为：

________________________________________________________________。

(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C：________________，F：________________。

(4)B溶液中溶质的化学式为________，实验室中其鉴定方法是：________________________

____________________________________________________________________。

(一)氧化铜的制备：

①称取2.5克CuSO₄·5H₂O晶体研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。

②向上述溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色。

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾分解并与MnO₂的催化效果比较：

用如图装置进行实验，所能影响实验的其他因素均已忽略，实验数据如下表：

试回答如下问题：

(1)上述实验各步骤中需要使用玻璃棒的是________(填序号)。步骤①③中研磨固体所使用仪器名称是________________。

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是：___________________________________________________。

(3)上述实验装置图中量气装置B是由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造组装而成，此处的滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(4)除测定出表中“待测数据”外，为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(具体操作不需写出)。

a.________________；b.CuO的化学性质有没有改变。

(5)表中的“待测数据”x、y、z指________________。