A.用NaOH溶液，蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有

B.用升化法分离碘和氯化铵的混合物

C.以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜

D.用AgNO₃溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl^-

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石，s)====C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化

学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；△H=+285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中H⁺(ag)+OH^-(ag)====H₂O(1)；△H=-57.3 kJ/mol。若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

A.a=b                  B.a=2b                C.2a=b               D.a=5b

A.将铜片投入足量稀硝酸：Cu++4H⁺====Cu²⁺+NO+2H₂O

B.大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂====2C₆H₅OH+

D.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺++OH^-====CaCO₃+H₂O

①微粒半径：S^2-＞Cl＞S＞F  ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se  ③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-  ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te  ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄  ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

A.只有①                B.只有⑥                 C.②④⑥             D.①③④

A.食用碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

B.米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

C.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

A.橙花醛的分子式为C₁₀H₁₈O

B.橙花醛不可以与溴发生加成反应

C.橙花醛是乙烯的同系物

D.1 mol橙花醛最多可以与3 mol氢气发生加成反应

A.加热氯化铵                         B.干冰汽化

C.石油裂化                            D.氯化氢溶于水

A.液氮、液氨均可用作制冷剂

B.碘化银、干冰可用于人工降雨

C.碳酸钡、硫酸钡均可用作医用“钡餐”

D.二氧化硫、氯水、过氧化钠、活性碳等均町用于漂白

已知常温下A、B及CO、H₂的燃烧热如下：

A、B不同比例混合的燃料91.2 g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与混合燃料中B的物质的量分数x的关系如下图。(计算过程中保留两位小数)

(1)相对分子质量A为_________，B为_________。

(2)73 g由A、B等物质的量混合而成的燃料在160 LO₂中完全燃烧后，冷却后得到104 L气体，通过碱石灰充分吸收后剩余3.2 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中n(C)：n(H)：n(O)=_________，若A是醇，B为饱和烃，则A的分子式为_________，B分子式为_________。

(3)l mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定量的氧气中燃烧，放出热量2 980 kJ，则反应中生成CO_________mol。