H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)  △H=a kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(1)  △H=b kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)  △H=c kJ·mol^-1

关于以上三个热化学方程式的表述中正确的是(    )

①它们都是放热反应  ②a、b、c均为正值  ③a=b  ④b＞a  ⑤2b=c

A.①④⑤              B.①②④                 C.①②③              D.①⑤

A.是⁴He的同分异构体                      B.比⁴He多一个中子

C.是⁴He的同位素                            D.比⁴He少一质子

6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。其合成路线按逆推法设计如下：

请回答下列问题：

(1)正向合成时，AB、BC、DE的反应类型分别为__________________、__________________、__________________。

(2)由AB的反应过程还需要的其他试剂是__________________。

(3)由B物质生成D物质除上述途径外，还有另一种反应途径，请用方程式表示：__________________、__________________。

其中所用的催化剂为金属卡宾，利用金属最外层电子的不饱和性连接双键的两端后进行交换。

(1)依据上述原理，写出1-丁烯与3-甲基-1-戊烯在金属卡宾催化下反应的化学方程式(写结构简式)______________________________________________________。

(2)已知下列反应关系：

①A中原子是否都在同一平面内__________________。

②A的二取代物(两取代基不相同)最多有__________________种。

③：CX₂为二卤卡宾，是一种活性中间体，是合成三元环的常用试剂。从原子结构角度试分析其活泼的原因：___________________________。

④B可以水解得更有用的衍生物，请写出水解后的稳定产物__________________ (两个羟基连到同一个碳上不稳定)。

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是__________________；

②写出Y的电子式__________________；

③写出K与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

________________________________________________________。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。

①写出乙物质的化学式__________________；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：

________________________________________________________。

(1)C元素在周期表中的位置是_________；液态X类似B₂A，也可微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为__________________。

(2)Y离子中D—B键的键角为_________，是由中性分子结合质子形成的，有类似Y离子的性质，写出与过量强碱溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________________。

(3)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液显强碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中

水的电离程度。则M、N分别是(填化学式)___________________________，_____________

____________；若将0.1 mol/L的M和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为__________________。

4

2

3

2

实验测和数据及有关结果如下：

①准确称取3.0g无水CuSO₄；②干燥管总质量在实验结束时增加了1.2 g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为140 mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液(不含其他杂质)。

试回答下列问题：

(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为__________________。

(2)装置F的作用是_______________________________________________。

(3)装置D的作用是_______________________________________________。

(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：__________________。

(1)二氧化硫性质检验的微型实验：

实验步骤：将小培养皿放在白纸上，如图所示(为简化后的俯视图)在A、B、C、D处分别各滴1滴硫化氢的水溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氢氧化钠(含酚酞)溶液，接着在培养皿中央(E处)滴加浓硫酸(1：1)和亚硫酸钠溶液各1滴，并立即盖上大培养皿。通过观察A、B、C、D处的现象，可以验证二氧化硫的化学性质分别为_____________、________________、________________、________________。

(2)下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端变曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，可上下拉动控制反应；将铜丝2一端弯曲成螺旋状(见图)。

请回答下列问题：

①在I中生成的氢气速率比较快的原因是___________________________________________；

②操作铜丝2的方法是：检验产生氢气的纯度后，将铜丝2加热至红热后伸入Ⅱ中。

问题1：如何检验氢气的纯度?____________________________________________________。

问题2：Ⅱ中的反应方程式为_____________________________________________________。