A.pH=0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、

B.水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中，K⁺、、C1^-、S^2-

C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，M²⁺、、Fe³⁺、

D.在Na₂SO₃溶液中，Na⁺、H⁺、、

A.H₂                     B.CO和H₂                       C.NH₃                      D.CH₃CH₂OH(g)

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

B.SO₂中混有少量SO₃：通过足量浓H₂SO₄，收集气体

C.Cl₂中混有少量HCl：通过碱石灰收集气体

D.Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂，过滤

A.分子式：C₇H₁₀O₅

B.莽草酸是芳香族化合物

C.莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色

D.1 mol莽草酸与足量钠反应可以产生4mol氢气

A.二氧化硅和生石灰的熔化                B.氯化铵受热气化和己烷受热气化

C.氯化钠和铁的熔化                         D.碘和干冰的升华

A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

B.镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

C.开发生产无汞电池，可大幅度降低电池对土壤、水源的污染

D.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性Ca(HCO₃)₂的缘故。

A.用氯气和消石灰制漂白粉                B.铝热法冶炼金属钒

C.用油脂制肥皂                               D.电解饱和食盐水制烧碱

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）。?

药品：3.0 mol·L^-1盐酸，1.5 mol·L^-1硫酸，3.0 mol·L^-1硫酸、相同大小的铝片（纯度＞99.5%）。

实验过程：往3支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L^-1盐酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸。观察反应进行到1、2、5、15、20 min时的铝与酸反应的情况，结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5 mol·L^-1硫酸还是3.0 mol·L^-1硫酸，均无明显的现象。而3.0 mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。?

问题1：为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？?

假设一：　　　　　　　　　　　　　　　，?

假设二：　　　　　　　　　　　　　　　。?

问题2：为了验证上述假设，你设计的实验方案是　　　　。

?

图15-39

已知：2CH+(4x+y)CuO2xCO₂+(4x+y)Cu+yH₂O?

(1)若只测定SO₂气体，必须选用的装置是：          （填装置序号，下同）；若只测定混合气体中的CO₂，必须选用的装置有          。?

（2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可测量出四种气体的质量分数？          （填“能”或“不能”）。?

（3）若混合气体总质量为M g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少M₁ g，⑤装置增重M₂ g，则原混合气体中CH₄的质量分数w (CH₄)          。?

（4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变（已知：3CH₂CH₂+2KMnO₄(稀）+4H₂O3CH₂OH—CH₂OH+2KOH+2MnO₂↓)，设每次原混合气体取样均为M g，只选用装置中的③④⑤，能否测定混合气体中SO₂的质量分数？          （填“能”或“不能”）。如果能，请简要写出你的设计方案和结果：?　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　。??