图11-3

（1）写出电极反应式，负极        ，正极        。?

（2）总的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。?

A.此电池能发出蓝色火焰?

B.工作时电解溶液的pH不断减小?

C.H₂为正极,O₂为负极?

D.电池放电时负极反应为：2H₂+4OH^--4e^-4H₂O，正极反应为:O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

?

图11-2是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤有：①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入干燥的CO₂气体并持续一段时间；②当锥形瓶中的TiCl₄的量不再增加时，停止加热，改通CO₂气体直至电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温至800 ℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。?

                                           图11-2

试完成下列问题：?

（1）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）　　。?

（2）装置A中的化学反应方程式为　　　　　　　　　。?

（3）操作①的目的是　　　　　　　　　　　　　。?

（4）装置D中冷凝管进水口的位置是（填“a”或“b”），装置E的作用是　　　　　　　　　　。

（5）少量TiCl₄露置于空气中，可看到的现象是　　　　　　　　　，其化学方程式可表示为　　　　　。

（6）钛被誉为“21世纪的金属”，在工农业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。工业上，常用金属镁在800 ℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，试写出该反应的化学方程式　　　　　　。

Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0

 (1)用钠与氯化钾反应制取金属钾所采用的原理是什么？??

（2）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　，而反应的最高温度应低于　　　。

（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　　　　　　。

A.(Ⅰ)用①

B.(Ⅱ)用②

C.(Ⅲ)用③

D.(Ⅳ)用④

①FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O?

②Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄?

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O?

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO?

⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti?

下列叙述错误的是（　　）?

A.反应①是非氧化还原反应?

B.反应②是水解反应?

C.反应④中TiO₂是氧化剂?

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

A.氰化钠溶液中离子浓度关系为：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)?

B.实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体?

C.NaCN中氮显-3价?

D.含氰化物的废水可用氧化剂处理

A.氧化镁耐火砖

B.石英耐火砖?

C.氧化铝耐火砖

D.石墨耐火砖

A．Ca、Mg、Al

B．Fe、Cu、W?

C．Al、Fe、Na

D．Hg、Ag、Zn