A.维生素E的化学式为：C₂₉H₅₀O₂

B.维生素E的还原性主要是酚羟基表现出来，若被酯化后就不具有抗氧化活性

C.维生素E易溶于水和乙醇、苯等有机溶剂

D.维生素E虽含有酚羟基，但不能与溴水反应

（1）写出放电时正负极的电极反应式：

正极反应式：_____________________；负极反应式：__________________________。

（2）用该电池作电源进行电解M（NO₃）_m溶液时，若此电池工作一段时间后消耗46 g Na，电解池的某一极增重m g，则金属M的相对原子质量为：_______________（用m、x表示）。

（3）用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 g Na。则阳极产生气体的体积为：___________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：_____________。

葡萄糖发酵的方程式：C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH+2CO₂↑，以戊烷（C₅H₁₂）表示汽油。

某化学兴趣小组取一定量的乙醇汽油加热到使其汽化，测得蒸气的密度是2.4 g·L^-1，测得此时的气体摩尔体积V₀=29.46 L·mol^-1。

（1）汽化后的乙醇汽油中乙醇所占的体积分数是________________。

（2）现在欲加工得到14.14吨乙醇汽油，理论上需要纤维素________________克。

已知：①苯环上的取代有如下定位规律：当苯环上的碳原子上连有甲基时，可在其邻位或对位上引入基团；当苯环上的碳原子连有羧基时，可在其间位上引入基团。

④—NH₂具有较强的还原性和弱碱性。

请以甲苯、淀粉为主要原料合成苯佐卡因，用反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

（1）A的分子式为________________。

（2）C的结构简式为________________。

（3）在B的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式有（只需写出其中任意四种）_____________________________________________。

请完成下列问题：

（1）组成合金A的4种单质为（写出化学式）：___________、___________、___________、___________。

（2）写出由黑色固体H生成气体F的化学反应方程式：_______________________________。

（3）写出合金A中有关成分与过量烧碱溶液反应的离子方程式：________________________。

（4）写出向无色溶液C中通入过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：_________________________________，_________________________________。

请仔细分析，试完成下列有关问题：

（1）根据表中所给数据分析推测：

同主族的不同元素的x值变化的规律是：____________________________________________；

x值与原子半径的关系是：________________________________________________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜x＜__________。

（3）预测周期表中，x值最小的元素位于第_________周期_________族。（放射性元素除外）

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般形成的键为离子键，当Δx＜1.7时，一般形成的键为共价键。试推断AlBr₃中化学键的类型为__________，其理由是__________________________________________________。

下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色的N₂O₄晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是______________________。

（2）若装置中缺B，其后果是____________________________________________________。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________。

（4）C装置的作用是______________________；E中a仪器所起的作用是________________。

（5）已知该银圆的质量为25 g，加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是_________________。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是__________________________。

①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气

③酒精灯被碰倒洒出酒精着火时，迅速用湿抹布扑盖

④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

⑤温度计被摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

⑥称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量

⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

⑧检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液并加热，再加入硝酸银溶液来进行检验

（2）实验室中利用电石和水反应制取一定量乙炔来进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO₄溶液），最后点燃（如下图）。完成下列问题：

①制取乙炔的化学方程式为：__________________________________________。

②实验前，应检查气体发生装置（如上图虚线框内装置）的气密性。某同学用双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此现象的原因可能是___________（填代号）。

A.没有关闭分液漏斗的活塞

B.橡皮塞上的孔与导管不匹配或橡皮塞与分液漏斗不匹配

C.导管伸入水面下太深

D.烧瓶容积较大

③实验室用上图方法点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的、安全的操作方法熄灭火焰：_________________________________。

A.图中曲线a为X，n=1                              B.图中曲线b为X，n=1

C.图中曲线a为X，n=2                              D.图中曲线b为X，n=2