实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%.相对分子质量为92.则该烃的分子式为 .若该烃为芳香烃.在其分子的“C-C 键或“H-C 键中插入基团“ 可形成六种含苯环的酯.请——青夏教育精英家教网——

实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为______________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C—C”键或“H—C”键中插入基团“

”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：

_______________________________________、_______________________________________、

_______________________________________、_______________________________________。

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素。且原子半径C＞D＞E＞A＞B，A、E同主族，A、B、E的原子序数之和与D元素最高价氧化物对应水化物中的电子总数相等，且最高价氧化物对应水化物中的电子数C、D之和与E相等。试推断：

（1）A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________（填元素符号）。

（2）写出C单质在空气中燃烧产物的电子式__________________________。

（3）同周期元素中最高价氧化物对应水化物电子总数与E相等的还有_____________、_____________。（填元素符号，至少填两个）

（4）写出由A、D两元素形成的化合物与水反应的化学反应方程式____________________

____________________________________________________________________。

未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为__________________。②由1 mol NH₃和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为_______________________。

（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式_____________________________________________________________________。

（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si_6-xAl_xO_xY_8-x。在接近于1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：①赛伦中各元素的化合价为Si_________，Al_________，O_________，Y_________。赛伦的晶体类型为_________。

某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应，反应式可能为：2Na₂O₂+2SO₂=====2Na₂SO₃+O₂，为此设计如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。完成下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处硬质玻璃管的管壁发热，管内药品的颜色变化为由___________色逐渐变为___________色。

（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？

_________________________________________________________________。

（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂？

__________________________________________________________________。

（4）待反应结束后，取硬质玻璃管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO₃？

___________________________________________________________________。

（5）待反应结束后，取硬质玻璃管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，无气体放出，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因______________________。

实验室配制480 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，完成下列问题：

（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是__________g（1 g以下用游码）。

（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有__________、__________、__________、__________、__________。

（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

铁粉和硫粉的混合物41 g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物中铁粉的质量是

A.5.6 g B.2.8 g C.28 g D.11.2 g

2005年3月2日，世界卫生组织（WHO）和世界粮农组织（FAO）联合发出警告，煎、烤、炸食品中二级致癌物质丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂，简称丙毒）严重超标。下列有关丙毒的说法不正确的是

A.丙烯酰胺分子中所有原子可能共平面

B.丙烯酰胺不属于氨基酸类物质

C.丙烯酰胺能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.若丙烯酰胺在一定条件下能发生水解，则其水解产物可能为CH₂=CHCOOH和NH₃

下列离子方程式，正确的是

A.氯气溶于水 Cl₂+H₂O====2H⁺+C^-+ClO^-

B.向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，至溶液刚好呈中性

H⁺++Ba²⁺+OH^-====BaSO₄↓+H₂O

C.KI溶液长期露置在空气中 4I^-+O₂+2H₂O====2I₂+4OH^-

D.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中 Fe（OH）₃+3H⁺====Fe³⁺+3H₂O

2005年11月27日，黑龙江省龙煤集团七台河分公司东风煤矿发生井下爆炸事故。据初步分析，矿难是由煤尘爆炸引起的。在此次事故中，确认有166名矿工遇难，另有5人下落不明。

煤尘爆炸的条件与物质燃烧的条件相类似，请利用燃烧的条件判断，下列哪种情况会促进煤尘爆炸

A.在井下生火做饭 B.在原煤上喷水以减少煤尘挥发

C.电源接头、开关处使用安全装置 D.向井内不断鼓入新鲜空气

我们日常所见到的颜色鲜艳的花果，如红、黄、蓝、绿色水果，都含有类黄酮，类黄酮为这类花果提供了植物色素。科学研究发现，类黄酮这一化学物质，在人体内经细菌分解就会转化为二羟基苯甲酸，它有抑制甲状腺功能的作用。二羟基苯甲酸的结构简式为：

,对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是

A.二羟基苯甲酸既具有羧酸的性质，又具有酚的性质

B.1 mol二羟基苯甲酸只能与1 mol NaOH发生中和反应

C.二羟基苯甲酸溶液中滴加三氯化铁溶液，可以得到紫色溶液

D.二羟基苯甲酸可通过甲苯的氧化、取代、水解等反应制得

0 31679 31687 31693 31697 31703 31705 31709 31715 31717 31723 31729 31733 31735 31739 31745 31747 31753 31757 31759 31763 31765 31769 31771 31773 31774 31775 31777 31778 31779 31781 31783 31787 31789 31793 31795 31799 31805 31807 31813 31817 31819 31823 31829 31835 31837 31843 31847 31849 31855 31859 31865 31873 203614