某有机物J(C19H20O4)不溶于水.毒性低.与聚氯乙烯.聚乙烯等树脂具有良好相溶性.是塑料工业主要增塑剂.可用下列方法合成:已知:合成路线:上述流程中:(Ⅰ)反应A→B仅发生中和反应.(Ⅱ)F与浓——青夏教育精英家教网—

某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可用下列方法合成：

已知：

合成路线：

上述流程中：（Ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（Ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）写出结构简式Y____________________，F________________________________。

（2）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：____________、____________、____________。

（3）指出反应类型：反应②____________________，反应④__________________。

（4）写B+EJ的化学方程式___________________________________________。

2005年10月12日“神舟”六号成功发射，并遨游太空后在内蒙古安全着陆。在航天工业中，火箭推进剂由燃料和氧化剂组成，这类反应不仅要求放出能量高，而且产物必须无污染。将“神六”送上太空的“长征2F”火箭使用的燃料主要是偏二甲肼，已知该化合物的相对分子质量为60，含碳量为40%，含氢量为13.33%，其余是氮。

（1）偏二甲肼的分子中有一个氮原子是以—N—形式存在，该氮原子不与氢原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为____________________；偏二甲肼的同分异构体有多种，请任意写出其中两种的结构简式________________________________________。

（2）对偏二甲肼结构和性质的推测正确的有____________。

A.偏二甲肼属于无机化合物

B.固态时是分子晶体

C.偏二甲肼分子中含有离子键

D.分子中的所有N原子和C原子都在同一平面上

（3）偏二甲肼作为火箭燃料燃烧时，以N₂O₄为氧化剂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。这一反应的化学方程式为____________________________________________________。

（4）肼（N₂H₄）也是一种常用的火箭燃料，对应的氧化剂，通常用过氧化氢。1 g液态的肼与足量的过氧化氢反应时放出25.6 kJ的热量（通常状况测定）。肼和过氧化氢反应的热化学方程式是____________________________________________________________。

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：

（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于____________晶体。

（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电量为q C）：____________

“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作。北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出。

（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？

（2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？

（3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害。

（1）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，按如下操作顺序精制：

A.水洗 B.10%的NaOH溶液洗

C.水洗 D.用干燥剂干燥 E.蒸馏

完成下列问题：

①写出制取溴苯的化学方程式：__________________________________________。

②操作A的主要目的是：_______________________________________________。

③操作B发生反应的离子方程式为：_____________________________________。

④操作A、B、C都应在___________（玻璃仪器）中进行，其具体的实验操作都要经过、___________、___________分层、___________。

⑤操作E的目的是：_______________________________________________________。

（2）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：

CH₃COOC₂H₅：77.1 ℃；C₂H₅OH：78.3 ℃

C₂H₅OC₂H₅（乙醚）：34.5 ℃；CH₃COOH：118 ℃

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在仪器A内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

①仪器A的名称是____________________。

②反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：__________________________________。

③边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：________________________________________。

将粗产品再经下列步骤精制：

④为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）___________。

A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

⑤再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是：__________________________。

⑥然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：_________________________________。

最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的仪器A内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76 ℃—78 ℃之间的馏分即得。

某校课外实验小组进行铜与浓、稀硝酸反应的实验研究。基本原则是：安全可靠、现象明显，符合环保要求。

如果用图Ⅰ中装置进行铜与浓硝酸反应的实验，最大缺点是产生的NO₂气体逸出污染空气；如果用该装置来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，缺点是不易观察到有毒性的NO气体无色的本来面目。

（1）若用装置Ⅱ进行实验，既可克服实验不足，还能使上述反应在同一试管中连续进行。实验如下：组装好装置并检查气密性后，加入2 mL浓硝酸（铜片未接触酸液），塞紧胶塞；向左倾斜试管使其反应发生，当导管口有极少量红棕色气体逸出，溶液呈绿色时，正立试管，使反应停止；同时将导管插入水中，稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中，b.________________，c. ________________等明显现象。其中发生的原因用方程式表示为：_________________________________________________________。

（2）当试管中液体体积约占1/2时，从水中取出导管，并伸入一小试管中，管口塞上浸有碱液的棉花（如图Ⅲ）。这样做的目的是：________________，此时大试管中反应的离子方程式为：________________________________________________。

（3）若用右上图Ⅳ所示的装置（U形管、干燥管、A为活塞）制取NO可能更加理想。请补充下列实验步骤：

①检查装置的气密性的方法是：________________________________________________。

②打开活塞A，从U形管右端注入稀硝酸，直到________________________为止。

③关闭活塞A，若反应缓慢，可在U形管左侧加热，观察到____________________。

在生物体内存在着一系列γ-氨基酸：