主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；  ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；  ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g；  ④从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；  ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；  ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g；  ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。

请完成下列问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________。

（2）装置中干燥管B的作用是______________________________________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是_______________________________。

（5）步骤⑦的目的是_______________________________。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________。

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

 (1)判断BaCl₂已过量的方法是___________________________________________________。

（2）第④步中，相关的离子方程式是_____________________________________________。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________。

（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________________________________。

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________________________。

被检出的物质的化学式（分子式）是_____________________________________________。

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是

1支试管中有白色沉淀生成______________。

2支试管中有蓝色沉淀生成______________。

被检出的物质的化学式（分子式）是___________________________。

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________________。

A.NaOH  Al₂（SO₄）₃  MgCl₂  KNO₃          B.BaCl₂  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄  KOH

C.AgNO₃  NaCl  KCl  KNO₃                        D.CuSO₄  Na₂CO₃  HCl  NaNO₃

A.Cl₂                 B.HCl                     C.H₂S                  D.CO₂

附：四种气体的溶解度表（室温下）：

A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味        B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒

C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐           D.用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银

A.用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B.将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃