A.实验室使用无水乙醇和浓硫酸以3：1的体积比混合加热制乙烯

B.中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥

C.用于检验气体的试纸必须先湿润

D.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量

在其他条件不变时，只改变某一条件，得到了下面的图象：

下列叙述正确的是(    )

A.图 Ⅰ可以表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅰ可以表示t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下SO₂转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高

D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下SO₂转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高

A.0.16               B.0.08                C.0.04               D.0.02

已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知Fe_xO晶体密度ρ为5.719 kg·cm^-3,晶胞边长为4.28×10^-10 m(铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16)。求：

（1）Fe_xO中x的值（精确至0.01）。

（2）晶体中的Fe分别为Fe²⁺和Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数为多少？（精确至0.001）

（3）写出此晶体的化学式。

（4）描述Fe在此晶体中占据空隙的几何形状（即与O^2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少？

试完成下列问题：

（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是____________________________________________________________________。

（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？_______________（填“活泼”或“一样”），理由是_____________________________________________________。

（3）如下图所示，由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为_____________。

（4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是________（填角度）。

（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H₂后还需要解决贮存问题，上述四种碳单质有可能成为贮氢材料的是________________。

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体。

（2）已知晶体B的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体（如上图所示），其中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由__________个B原子构成，其中B—B键间的键角是__________（填角度）。

（3）若将晶体B每个顶点均匀切除后，再将所得顶点换成另一种原子，则每个单元可得__________个正五边形、__________个正六边形，此晶体的结构类似于__________晶体。

（1）氮化硅晶体属于__________晶体。

（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，写出氮化硅的化学式__________。

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气的保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，其化学反应方程式为________________________________________。

由以上数据作出的下列判断，其中正确的是(    )

A.铝的化合物所形成的晶体都是离子晶体

B.表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物只形成同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

A.它能发生酯化反应，但不能与盐酸反应         B.它的结构中含有苯环，分子式是C₁₀H₁₁O₂

C.它的分子中有14个原子始终共平面              D.它是具有两性的化合物

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑                         B.NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂====NaCl+NaClO+H₂O       D.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂