下列有关物质结构的叙述，不正确的是


  1. A.
    含有非极性键的分子不一定是非极性分子
  2. B.
    分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
  3. C.
    共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可能有极性共价键
  4. D.
    含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量．已知H-H键的键能为436 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243 kJ/mol，H-Cl键的键能为431 kJ/mol，那么2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于


  1. A.
    -183 kJ/mol
  2. B.
    +183 kJ/mol
  3. C.
    -862 kJ/mol
  4. D.
    +862 kJ/mol

下列说法正确的是


  1. A.
    需加热才能发生的反应一定是吸热反应
  2. B.
    任何放热反应在常温条件一定能发生反应
  3. C.
    反应过程中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
  4. D.
    当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

人工合成的第112号元素的原子，其质量数是227，它的核内中子数和质子数相比


  1. A.
    中子数小于质子数
  2. B.
    中子数等于质子数
  3. C.
    中子数小于质子数
  4. D.
    不能确定相对大小

某碱金属的氯化物中含氯47.65%，这种碱金属是


  1. A.
    Li
  2. B.
    Na
  3. C.
    K
  4. D.
    Rb

下列金属与水反应时会发生爆炸的是


  1. A.
    Li
  2. B.
    Na
  3. C.
    K
  4. D.
    Cs

下列微粒半径依次减小的是


  1. A.
    Mg、Si、Cl、Cl-
  2. B.
    K、Na、Li、Li+
  3. C.
    Na+、Mg2+、Al3+、F-
  4. D.
    I、Br、Br-、Cl-

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后为b％，浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合时则为c％，则a，b，c间的关系为．


  1. A.
    a＞b＞c
  2. B.
    b＞a＞c
  3. C.
    c＞a＞b
  4. D.
    无法确定

下列关于浓硫酸的叙述正确的是．


  1. A.
    浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖(C12H22O11)炭化
  2. B.
    浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
  3. C.
    浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
  4. D.
    浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

下列晶体中，熔化或气化时不需破坏共价键的是（）


  1. A.
    干冰
  2. B.
    水晶
  3. C.
    晶体硅
  4. D.
    金刚石
 0  3066  3074  3080  3084  3090  3092  3096  3102  3104  3110  3116  3120  3122  3126  3132  3134  3140  3144  3146  3150  3152  3156  3158  3160  3161  3162  3164  3165  3166  3168  3170  3174  3176  3180  3182  3186  3192  3194  3200  3204  3206  3210  3216  3222  3224  3230  3234  3236  3242  3246  3252  3260  203614 

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