A.在水中加入少量过氧化钠粉末：O+H₂O══2OH ^-+O₂↑

B.向硝酸铝溶液中加足量氢氧化钠：Al³⁺+4OH ^-══AlO +2H₂O

C.氯化亚铁溶液中通足量Cl₂:Fe ²⁺+Cl₂══Fe ³⁺+2Cl ^-

D.往硫酸氢铵溶液中加入足量苛性钠溶液：H ⁺+OH ^-══H₂O

H₂（g）+O₂（g）══H₂O(g);ΔH=a kJ·mol ^-1??

H₂（g）+12O₂（g）══H₂O(l);ΔH=b kJ·mol ^-1??

2H₂（g）+O₂（g）══2H₂O(l);ΔH=c kJ·mol ^-1??

关于他们的下列表述正确的是（     ）?

A.它们都是吸热反应?

B. a、b和c均为正值?

C. a=b

D.2b=c

A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N_A?

B.1 L 1 mol·L ^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A??

C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N_A??

D.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A

A.K ⁺、Cl ^-、Na ⁺、SO

B.Cl ^-、Ba ²⁺、NO、Fe ²⁺

C.SO、Cl ^-、CO、Na ⁺

D.HCO、K ⁺、NO、SO

A.4v(NH₃)=5v(O₂)?

B.5v(O₂)=6v(H₂O)?

C.2v(NH₃)=3v(H₂O)?

D. 4v(O₂)=5v(NO)

A.蛋白质盐析                    B.碘的升华?

C.食盐溶于水                    D.碳酸钠晶体风化

A.硝基苯由于与水互溶，造成水质污染?

B.硝基苯与苯互为同系物?

C.硝基苯和水形成的分散系是悬浊液?

D.硝基苯为无色油状液体，有毒，由苯与硝酸发生取代反应制取

回答下列问题：

(1)写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种)：___________________。

(2)预测Te元素χ的值为_________，它的非金属性比I元素_________ (选填“强”或“弱”)。

(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子_________(选填“失电子”或“得电子”)能力的相对大小。

(4)大量事实表明，当两种元素的Χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化

合物，根据此经验规律，AlCl₃中化学键的类型应该是_________。

根据以上信息，完成下列各题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是_________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_________ (填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是_________。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图1-2-25所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_________。

图1-2-25

(2)常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₁；pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₂，溶液中=___________。

(3)常温下，a L pH=13的Ba(OH)₂溶液与b L pH=3的H₂SO₃溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________，

若所得混合溶液pH=12，则a∶b=_________。