2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

(1)T₁℃下反应达到平衡时，测得容器内n(SO₃)=1.3 mol,n(O₂)=3.0 mol，则a=________;平衡时SO₂的转化率为________。

(2)T₂℃下反应达到平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T₁与T₂的关系是________ (选填序号)。

①T₁＞T₂  ②T₁＜T₂  ③T₁=T₂

图1-2-24

(1)电解时F极发生_________反应，电极反应式为__________________；E极发生反应，电极反应式为___________________________；

(2)电解时电解池中产生的现象是__________________，电解后持续通入CO₂产生的现象是____________________________________________________________________。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图1-2-23所示，下列叙述正确的是(    )

图1-2-23

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-====4 OH^-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)=2c()+c()+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl和0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D.常温下，pH=1的溶液中，Fe²⁺、I^-、ClO^-、能够大量共存

图1-2-22

A.a,b,c三点溶液的pH:c＜a＜b

B.a,b,c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D.a,b,c三点溶液用1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

下列叙述正确的是?(    )?

A.L、R的单质与稀盐酸反应的速率：L＜R

B.M与T形成的化合物有两性

C.Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的溶点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

A.表示Am元素的相对原子质量一定为243

B.表明其原子核内含有的中子数为95

C.X元素的原子核内中子数应为176，核外电子数应为118

D.X元素的原子的质量数应为288，核内质子数应为115

A.粗铜接电源负极

B.纯铜作阴极

C.杂质都将以单质形式沉积到池底

D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 mol