①溶液的质量  ②溶剂的质量  ③溶液的体积  ④溶质的摩尔质量  ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是

A.④⑤⑥              B.①②③④                C.①③④               D.①③④⑤

A.Fe(OH)₃           B.FeCl₃              C.H₂SiO₃            D.NaHCO₃

A.硫化羰可用作灭火剂

B.CO₂和COS都是非极性分子

C.硫化羰的熔点可能比二氧化碳的熔点低

D.1 mol硫化羰在氧气中充分燃烧时转移6 mol电子

A.天平              B.量筒              C.导管               D.烧杯

A.“水滴石穿”是溶解了CO₂的雨水长期与CaCO₃作用生成了Ca(HCO₃)₂之故

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是因为NaOH吸收了CO₂所致

C.实验室用“通风橱”是一种不彻底的排放手段，因有害气体未经转化或吸收

D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关

(1)上述四组实验中，SO₂体积与固体的质量之比相同的组别有_______________；由第①组实验中的SO₂体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO_{2__________________}mL(标准状况)；根据表中_{__________________}两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH₄)₂SO₃。

(2)另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH₄)₂SO₃外还有_{__________________} (填化学式)，该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_{__________________}。

(1)所用的指示剂最好选用_____________(填序号)。

A.Fe₂(SO₄)₃             B.Fe(NO₃)₃               C. FeCl₃             D.FeBr₃

(2)NH₄SCN与Fe³⁺反应的离子方程式为：______________________________。

(3)计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

(1)写出莽草酸分子中任意两个官能团的名称：_______________、_______________。

(2)该有机物分子中含____________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_______________。

(1)反应10 min至15 min，O₂的平均反应速率为____________mol·(L·min)^-1，比反应开始时前10 min速率____________(填“快”或“慢”)，可能的原因是___________________。

(2)从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取了____________ (填采取的措施)使得平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新平衡后SO₂的体积分数比原平衡小。