Question

SCN^-与Cl^-、Br^-、I^-性质相似，都能与AgNO₃溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN^-与Fe³⁺的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00 mL，过滤后，向所得滤液中再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L^-1 NH₄SCN溶液去滴定过量的Ag⁺，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH₄SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：

(1)所用的指示剂最好选用_____________(填序号)。

A.Fe₂(SO₄)₃             B.Fe(NO₃)₃               C. FeCl₃             D.FeBr₃

(2)NH₄SCN与Fe³⁺反应的离子方程式为：______________________________。

(3)计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

Answer 1

（1）B

（2）SCN^-+Fe³⁺====［Fe(SCN)］²⁺（其他合理方程式均可）

（3）n(AgNO₃)=0.012 mol,n(NH₄SCN)=0.006 mol

则与Cl^-、Br^-反应的Ag⁺为0.012 mol-0.006 mol=0.006 mol

设样品中含NaCl的物质的量为x、NaBr的物质的量为y。

则：x+y=0.006 mol                                                                        ①

58.5 g·mol^-1x+103 g·mol^-1y=0.529 g                                        ②

解①②组成的方程组得：x=0.002 mol,y=0.004 mol

故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：1∶2

解析：本题是计算混合物的组成，质量已知，从消耗的硝酸银求出物质的量和即可。加入的硝酸银除去与SCN^-反应的就是二者物质的量和，选取指示剂是考虑阴离子干扰，选B。