请按要求回答：

(1)写出A的化学式______________，H的电子式______________。

(2)反应⑤进行的条件是______________________________。

(3)将少量的D气体通入足量的NaOH溶液的离子反应方程式为______________________________。

(4)反应③的化学方程式为_______________。

回答下列问题：

(1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是__________。说明同一主族元素从上到下__________能力逐渐增强。

(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围_______________。

(3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。(说出一点即可)_______________。

(4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用表示)的位置。

实验设计：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在___________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及的化学方程式有：_____________________________________________。

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦铁棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a___________，b___________，c___________，d___________。(填序号)

探究思考：实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

(1)甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：______________________________；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成______________________________。

(2)乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。

加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_____________(填“打开”或“关闭”)状态，容器A中的反应须处于_____________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_________________________________________。

(3)欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释。你设计的方案为：_____________________。

A.测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后跟标准比色卡比较

B.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却

C.配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到

D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL该度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中

E.硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处

F.仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管  ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

(2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

①浓硫酸  ②碳酸钾溶液  ③碱石灰  ④四氯化碳  ⑤氯水  ⑥浓硝酸  ⑦硝酸银溶液  ⑧金属钠

A.1∶2              B.1∶1                  C.5∶7                 D.7∶5

A.若x=2，则p＞0.5a                           B.若x=3，则p=a

C.若x=4，则p=a                                 D.若x=5，则p≥a

A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B.若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大

C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D.完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)＞V(y)

A.FeS₂只作还原剂，CuSO₄只作氧化剂

B.5 mol FeS₂发生反应，有21 mol电子转移

C.产物中的离子都是氧化产物

D.Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

A.向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量

B.向NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液至过量且边滴边振荡

C.向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D.向NaAlO₂溶液中缓缓通入二氧化碳至过量

A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂OC₆H₅OH+

C.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2====3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D.碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：+OH^-====+H₂O