A.CH₄                 B.Cl₂                  C.SO₂                 D.NH₃

A.1 L 1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中存在N_A个CH₃COO^-离子

B.1 mol C_nH_2n+2含有（3n+1）N_A个共价键

C.1 mol Cl₂参加化学反应获得的电子数都是2N_A

D.1 mol NO₂气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N_A

A.定性检验，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D.检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl₂溶液

A.CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaF₂的熔点较高，硬度较大

C.CaF₂固体不导电，但在熔化状态下可以导电

D.CaF₂在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为1004 g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为892 g。

②将①得到的残渣投入到500 mol·L^-1的硫酸中，不断添加硫酸直到残渣完全溶解时，恰好用去硫酸3100 mL。整个过程中无气体放出。试回答下列问题：

（1）铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是什么？

（2）锈蚀的铁钉中含Fe₂O₃·H₂O多少克？

（3）锈蚀前铁钉的质量至少是多少克？

（1）探究裂化气的热值

已知：

①若448 L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量Q kJ，则Q的取值范围介于：______________________（用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄表示，下同）。

②若将448 L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重336 g。则448 L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q=_____________kJ。

（2）测量与H₂加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系

另取裂化气与H₂混合得5 L混合气体，已知其中H₂的体积分数φ（H₂）=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与X的函数关系式。___________________

______________________________________。

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：D______________，F______________。

（2）上述属于取代反应的有______________（选填序号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式：__________________________________________。

（1）C₁化学是指从一个碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂，CH₃OH，HCHO等）出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C₁化学的基础。

①CO与H₂按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H₂)=_____________（填数字）。

②若汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油控制n(CO)/n(H₂)=(用m、n表示)。

③甲醇在一定条件下与CO、H₂作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子写出生成A的化学方程式：_________________________________。

（2）已知醇醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：

已知：

①1827年人们就发现有机物A，它的分子式为C₁₃H₁₈O₇，与一分子水作用，水解生成B和C。

②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C₆H₁₂O₆。

③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1 mol C与足量钠反应可产生1 mol H₂。

④C在适当的条件下用适当氧化剂氧化，可得D，D的分子式为C₇H₆O₃，相对分子质量D比C大14。

⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br₂在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应。

⑥D与乙酸酐〔(CH₃CO)₂O〕反应，可得常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。

试回答下列问题：

①写出结构简式：C_________________，E_________________。

②写出与D互为同分异构体，含有苯环且含有酯结构的结构简式：_________________（只需写一种）。

③B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：_________________________。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为：___________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量的比为3∶8，则X的化学式为：__________；X与盐酸反应的化学方程式：___________________。

（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填字母）。

A采用较高压强（20—50 MPa）

B采用500 ℃的高温

C用铁触媒作催化剂

D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

（2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法：______________________________________________________。

（3）在298 K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924 kJ?

___________________________________________________________________。

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

阴极的电极反应式为：__________________________________________________。