环境保护是我国的一项基本国策.含CN-的污水毒性极大.治理CN-的污水的方法之一是:在催化剂TiO2作用下.用NaClO将CN-氧化成CNO-.CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2.N2和——青夏教育精英家教网—

环境保护是我国的一项基本国策。含CN^-的污水毒性极大，治理CN^-的污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O以及Cl^-，其离子方程式为：

CN^-+ClO^-====CNO^-+Cl^-;2CNO^-+3ClO^-+2H⁺====N₂↑+2CO₂↑+H₂O+Cl^-。某研究性学习小组用图15-6装置进行模拟实验，以证明上述处理CN^-污水的有效性，并测定CN^-被处理的百分率，下述实验装置是通过测定CO₂的量来确定CN^-处理的效果。

试根据要求完成下列问题：

图15-6

（1）将浓缩后含有CN^-的污水（其中CN^-浓度为0.05 mol·L^-1)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

②丙中加入的除杂试剂是__________。

A.饱和食盐水 B.饱和碳酸氢钠溶液

C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸

③丁装置在实验中的作用是_______________。

④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率为___________。

（2）上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有（写出两点即可）：________

_________________________________________________________。

（3）若有人想用测定氮气的量来确定CN^-被处理的百分率，是否可行？如可行，还需要添加的仪器有________________________橡皮塞、导管及橡皮管。装置还可如何优化？

图15-5所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

图15-5

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_________，A中反应的离子方程式是____________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E_________（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是___________________________。

(3)简述生成Fe（OH）₂的操作过程____________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________________。

（1）以银为原料制备AgNO₃的过程是：银和浓度为50%—60%的HNO₃作用，反应放热，待反应平稳后适当加热而后冷却得AgNO₃晶体。

①写出银与浓HNO₃、稀HNO₃反应的化学方程式。

②从反应方程式看用浓HNO₃和稀HNO₃与银作用，哪种硝酸利用率高？为什么生产上用浓度为50%—60%的硝酸（较浓）？

③工厂生产时使Ag和HNO₃哪种过量更易控制？简述原因。

（2）工业上常用如下三种方法制备磷肥：

①以磷矿石〔主要成分Ca₃(PO₄)₂〕和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。

②过磷酸钙中由于含有CaSO₄而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原料制备不含CaSO₄的磷酸二氢钙。

③磷灰石的主要成分为Ca₅(PO₄)₃F，用它和浓硫酸作用制备过磷酸钙。

试用化学方程式表示上述三种方法制备磷肥的过程，并评价其优缺点。

设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：Cl₂＞FeCl₃＞KI，可选用的药品有：氯水、FeCl₃溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl₂溶液、H₂O₂、水等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是____________。

（2）A是___________，B是____________，C是_____________，D是____________，E是____________。

（3）A与E反应的离子方程式是________________________________________________。

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

对某酸性溶液（可能含有Br^-,

,H₂SO₃,

)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）

A.Br^- B. C.H₂SO₃ D.

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质），不能达到目的的是( )

A.Na₂SO₃溶液(BaCl₂) B.FeCl₂溶液(KSCN)

C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）

下列分离或提纯物质的方法错误的是( )

A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质

下列化合物SOI₂、SOBr₂、SOCl₂、SO₂ClF、SF₄、SBrF₅、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol·L^-1的试剂。列表如下：

加入试剂	测出结果	实验结论
硝酸和硝酸银	产生淡黄色沉淀	（a）
氯化钡	无沉淀
溶液微热后，再用NH₃将pH调到7，然后加入硝酸钙	无明显反应	（b）
向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾，然后加入硝酸钡	高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡后产生白色沉淀
氯化铁、四氯化碳	四氯化碳层不显紫色	（c）

据测试结果：（1）填写表中（a）(b)(c)的实验结论。

（2）该化合物的化学式可能是___________________。

0 31376 31384 31390 31394 31400 31402 31406 31412 31414 31420 31426 31430 31432 31436 31442 31444 31450 31454 31456 31460 31462 31466 31468 31470 31471 31472 31474 31475 31476 31478 31480 31484 31486 31490 31492 31496 31502 31504 31510 31514 31516 31520 31526 31532 31534 31540 31544 31546 31552 31556 31562 31570 203614

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