已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水.并放出热量b kJ.则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l),ΔH=-4——青夏教育精英家教网—

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.2C₂H₂（g）+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O（l）；ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=b kJ·mol^-1

2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：

2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑;ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是（）

A.高氯酸铵的水溶液呈酸性

B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH₄、CH₃OH、NH₃等的构思（如图1-1）能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（）

A.化学能 B.生物能

C.热能 D.电能

图1-1

下列叙述中不正确的是( )

A.在0.1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C.在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

D.在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c()+c()

在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C₈H₁₈和C₂H₅OH燃烧的热化学方程式分别为：2C₈H₁₈(l)+25O₂(g) ====16CO₂(g)+18H₂O(l);ΔH=-10 900 kJ·mol^-1，C₂H₅OH（l）+3O₂（g）====2CO₂(g)+3H₂O(l);ΔH=-1367 kJ·mol^-1。假定汽油的成分为C₈H₁₈，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（）

A.节省化石燃料 B.减少有害气体的排放

C.有利于转化过剩的粮食 D.提高每千克燃料燃烧放出的热量

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）

A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B.电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑤	洗涤沉淀
⑥	检验沉淀是否洗净

下图是化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部分组成的（暂不考虑除杂、尾气的吸收），请你选用中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论填入下列空白处：

所用试剂：甲____________、乙____________、丙____________。

丙中现象：__________________________________________________。

实验结论：__________________________________________________。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

（2）装置E中的现象是________________________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：_____________________________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：___________________

________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）___________________。

用如下图所示的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①NO+NO₂+2OH^-====2+H₂O；气体液化温度：NO₂为21 ℃；NO为-152 ℃。

试完成下列问题：

（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。

甲：A→C→F→D→B；乙：A→B→C→E；丙：A→F→D→B；甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？

甲________；乙________；丙________。（填“能”或“不能”）具体说明不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）。

（2）反应前先通入足量的N₂，其目的是_________________________________。

（3）确认气体中含有NO的现象是______________________________________。

（4）如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________。

0 31308 31316 31322 31326 31332 31334 31338 31344 31346 31352 31358 31362 31364 31368 31374 31376 31382 31386 31388 31392 31394 31398 31400 31402 31403 31404 31406 31407 31408 31410 31412 31416 31418 31422 31424 31428 31434 31436 31442 31446 31448 31452 31458 31464 31466 31472 31476 31478 31484 31488 31494 31502 203614

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