2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O;ΔH＜0

反应开始后，溶液中Mn²⁺的浓度将随时间变化而变化，某学生在做实验前认为Mn²⁺浓度与时间t的关系如上图（Ⅰ）所示。做完实验后，得到的结果却如上图（Ⅱ）所示。

请完成下列问题：

（1）Oa段的意义：_______________________________。

（2）ab段的意义：_______________________________。

（3）bc段的意义：__________________________________。

（注：红热现象指反应中有红色火光，反应剧烈并在短时间内结束）

（1）请你为这个实验拟定实验目的。

（2）你认为催化效果最好的是哪种，催化效果不好的是哪种？

（3）若要研究“催化剂的用量对催化效果的影响（用产生氧气的体积表示）”，请你设计实验的记录数据。

A.体积不变，升温，正反应速率减小

B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L^-1的X溶液                 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L^-1的X溶液

C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L^-1的X溶液                 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L^-1的X溶液

A.升高温度                                          B.缩小反应容器的体积

C.增加C的质量                                    D.减小B的浓度

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2

2

A.同时增大                                 B.同时减小

C. v₁增大, v₂减小                       D. v₁减小, v₂增大

NH₄I（s）NH₃(g)+HI(g)

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H₂)为0.5 mol·L^-1，c(HI)为4 mol·L^-1，若上述反应速率用NH₃的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是（    ）

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                            B.2.0 mol·L^-1·min^-1

C.2.5 mol·L^-1·min^-1                            D.5.0 mol·L^-1·min^-1