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A.H₂SeO₄的氧化性弱于Cl₂              

B.H₂SeO₃的氧化性强于H₂SO₄

C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫        

D.析出1 mol Se，需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1 mol

A.NO₂                   B.NO                   C.N₂O                  D.N₂

A.氧化剂是甲醇                           

B.氧化产物是二氧化氯

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

A.3.0 mol                  B.1.5 mol                  C.1.0 mol                D.0.75 mol

A.将足量的SO₂通入棕黄色的FeCl₃溶液中，最后溶液变为浅绿色

SO₂+2FeCl₃+2H₂O====2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl

B.氯化亚铁溶液在空气中长期放置，会因氧化而产生红褐色浑浊现象

4FeCl₂+O₂+10H₂O====4Fe(OH)₃↓+8HCl

C.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯

3KClO₃+6HCl(浓)====3KCl+2ClO₂↑+2Cl₂↑+3H₂O

D.赤铜矿（Cu₂O）和辉铜矿（Cu₂S）混合加热可得铜

4Cu₂O+Cu₂S====10Cu+CuSO₄

A.2.8 mol                B.2.6 mol                C.2.4 mol                 D.0.8 mol

A.7                    B.10                      C.14                     D.16

2NO₂+Na₂CO₃====NaNO₂+NaNO₃+CO₂                                       ①

NO+NO₂+Na₂CO₃====2NaNO₂+CO₂                                             ②

（1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加________g。

（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比。

②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0 ℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水）。

（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。

（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。

（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。

先将适量块状CaCO₃和过量铜片放入底部开一小孔的试管中，塞上塞子（连有带活塞的导气管），如图A所示，再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中，打开活塞，发生反应：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用产生的CO₂排尽试管内的空气。

（1）待CaCO₃反应完全后，关闭活塞，在导气管上套一排尽空气的气球，然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中，如图B所示。再打开活塞，观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

（2）上述反应进行一段时间后，关闭活塞，迅速将带小孔的试管取出，放入盛有适量水的烧杯中，如图C所示，再打开活塞，观察到的现象是_______________________________。

（3）关闭活塞，迅速将试管取出，放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中，如图D所示。打开活塞，NO、NO₂与NaOH溶液发生反应：2NaOH+NO+NO₂====2NaNO₂+H₂O，气球逐渐变小，试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应，若要将氮的氧化物完全吸收，应该如何操作？___________________________________________________。