“绿色化学是人们最近提出的一个新概念.主要内容之一是指从技术.经济上设计可行的化学反应.尽可能减少对环境的负作用.下列化学反应符合绿色化学概念的是A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)====C——青夏教育精英家教网—

“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是（）

A.制CuSO₄:Cu+2H₂SO₄(浓)====CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B.制CuSO₄:2Cu+O₂====2CuO,CuO+2H₂SO₄(稀)====CuSO₄+H₂O

C.制Cu(NO₃)₂:3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

D.制Cu(NO₃)₂:Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

下列叙述中肯定正确的是( )

A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B.离子晶体中一定只有离子键，没有共价键

C.同主族元素形成氧化物的晶体类型一定相同

D.熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体

环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，必须治理的有①废弃塑料制品造成的“白色污染” ②排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染” ③机动车辆排放的尾气（含NO_x、CO等）引起的“空气污染” ④燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO₂和粉尘，造成空气污染和“酸雨” ⑤冰箱、空调等漏出的制冷剂〔如氟利昂（CCl₂F₂）〕破坏臭氧层（）

A.①②③④⑤ B.①②③

C.①和② D.只有①

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是

①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐现象⑧水华 ⑨地方性甲状腺肿（）

A.⑥⑧ B.⑦⑨ C.①②③ D.④⑤

硫酸是化工业的重要原料，其消耗量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，主要和以下因素有关：是否有市场需求；是否接近原料供应地；是否达到环境保护的要求；土地供应是否充足；交通运输是否方便；能源是否充足且价廉；水源是否充足。

又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便多储存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格比较贵，据计算1吨硫酸的运价约为同质量的黄铁矿石的3倍。（注：H₂SO₄的制取以黄铁矿为原料，流程为：黄铁矿→SO₂→SO₃→H₂SO₄)

据以上信息，分析下列条件：

条件Ⅰ：

①A城市郊区有丰富的黄铁矿，水源、能源充足，交通方便。

②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它较远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。

③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求很高，而且土地价格较贵，土地供应紧张。

条件Ⅱ：

①C城市是重要农业区，需消耗大量的肥料。

②C城市有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca₃(PO₄)₂〕与H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D城市有丰富的黄铁矿资源。

（1）在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是__________，应该建造磷肥厂的是__________。（填城市的代号）

（2）在建造的硫酸工厂，每天排放1×10⁴ m³（标准状况下）的尾气中含0.2%(体积分数）的SO₂。若用NaOH溶液、石灰及氧气处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O)？

（3）如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g 溶质。试分析该溶质的成分，通过计算确定溶质成分的物质的量。

下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：

A____________，B____________，C____________，D__________，E__________，F__________。

下图是中学化学中常见的物质之间的反应关系图，其中A的焰色反应呈黄色，E、F是具有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水也难溶于稀酸的白色固体。

试完成下列问题：

（1）写出溶质的化学式：A____________；B____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：①CE____________,②DH____________,③E+F+H₂OG____________。

某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，完成下列问题。

（1）已知2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO₂的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有_________（填序号）。

a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎

b.使用V₂O₅作催化剂

c.接触室中不使用很高的温度

d.用过量的空气跟SO₂反应

e.接触氧化在常压下进行

（2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_________t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_________m³。

（3）该厂每天消耗空气2.24×10⁴ m³（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=__________（用b表示），b的取值范围是_________________________。

用下图所示装置进行实验，完成有关问题：