A.9.2 mol·L^-1                               B.大于9.2 mol·L^-1

C.小于9.2 mol·L^-1                         D.不能确定

A.FeCl₃              B.Na₂SO₄               C.NaNO₃              D.Na₂CO₃

A.SO₂和Cl₂均可使品红试液褪色

B.浓H₂SO₄和稀H₂SO₄与金属反应时都放出气体

C.HBr和HI不能用浓H₂SO₄与NaBr、NaI反应制取

D.浓H₂SO₄和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降

①Na₂CO₃溶液  ②铜片  ③铁片  ④木炭⑤苛性钠

A.②③④                   B.②③④⑤                      C.③④                      D.①②③④

A.预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收

B.黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C.SO₂跟O₂是在催化剂（如V₂O₅等）表面上接触时发生反应的

D.用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

A.不小心将NaOH溶液倒在桌面上，立即用浓H₂SO₄去中和

B.不小心将浓H₂SO₄溅到皮肤上，立即用浓NaOH溶液去中和

C.不小心将浓H₂SO₄溅到皮肤上，立即先用软布将浓H₂SO₄轻轻抹去，再用水冲洗

D.不小心将浓H₂SO₄溅入眼中，立即先用软布将浓H₂SO₄轻轻抹去，再用水冲洗

A.a升华、b冷凝                                          B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解                                          D.a冷凝、b吸水

A.浓H₂SO₄的吸水性和酸性                B.浓H₂SO₄的脱水性和吸水性

C.浓H₂SO₄的强氧化性和吸水性          D.浓H₂SO₄的吸水性和稀H₂SO₄的通性（酸性）

A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

C.由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D.工业“三废”的综合利用不仅能减少污染，还获得有用的副产品

（1）1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_________L。

（2）55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为__________L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800,计算SO₂的含量。

(4)设氧化FeS₂产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线（氧化FeS₂时，空气过量20%）。

                            说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。