（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_______________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）____

_______________________。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是__________。

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃烧脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①②③             B.②③④⑤            C.①③⑤             D.①③④⑤

(3)英国的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂的浓度。在20世纪60—70年代间，由发电厂排出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。

（1）A的化学式（分子式）是________________________。

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是__________。甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是___________________________________。

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是__________________________________  。

为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列问题：

（1）碘和水样中SO₂反应的化学方程式为：（提示：该反应中I₂作氧化剂，SO₂作还原剂）____________________________________。

（2）用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，可选用________作指示剂，当溶液________（填现象）便达到滴定终点。

（3）若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的物质的量浓度是多少？

实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：

①质量分数为98%的浓H₂SO₄  ②质量分数为70%的硫酸  ③质量分数为25%的H₂SO₄  ④新开封的Na₂SO₃粉末  ⑤硫化亚铁（块状固体，不溶于水）⑥NaOH溶液  ⑦溴水  ⑧Na₂CO₃溶液

在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉状物质。试完成下列问题：

（1）A中分液漏斗盛放的试剂是__________，烧瓶中盛放的试剂是__________。其实验开始时反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）B中反应的化学方程式是______________________，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______________。

（3）E（启普发生器）中盛放的两种试剂发生反应的化学方程式是____________________。

（4）如果A、E两装置气体生成的速度相同，流量也相同，在D中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（5）D的作用是________________________，C的作用是________________________。

A.2∶1                   B.3∶2                  C.1∶1                  D.2∶3

A.10 mol 10%                                 B.20 mol 20%

C.20 mol 40%                                 D.30 mol 80%

A.1：5                B.1：4               C.1：2                D.2：9

A.都为可逆反应

B.互相矛盾，不符合事实

C.反应条件的改变引起反应方向的改变，符合事实

D.①中氧化性H₂SO₄＞Br₂,②中还原性SO₂＞HBr

A.SO₂               B.Cl₂                   C.O₃                  D.CO₂