（1）W在周期表中处于第__________周期__________族。

（2）Y元素可形成化学式为Y₆₀的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y₆₀晶体属于__________晶体，Y原子间形成__________键。

（3）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：_______

____________________________；__________________________________________。

（4）这四种元素原子半径的大小为__________＞__________＞__________＞__________。(填元素符号）

几种物质的熔沸点

请参考上述数据填空和完成下列问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是________________________  ，你认为可以用什么方法生产镁；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因是_______________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__________。

（3）AlCl₃具有以下______________性质（请填序号）。

      ①液化            ②挥发            ③升华

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成两个共价型G分子。

（1）A粒子的结构示意图是____________。

（2）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为________＞________。（用化学式表示）

（3）D溶于水的电离方程式为_____________________________________________。

（4）G粒子所构成的晶体类型属____________。

（5）C粒子是____________，F粒子是____________。（用化学式表示）

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

（3）其中表示NaCl的是________，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有________个。

（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs⁺与________Cl^-紧邻。

（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。

（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

A.32                    B.65                     C.120                    D.150

A.1/2倍                        B.1/4倍                       C.1/8倍                     D.1/18倍

A.S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化       B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C.常温条件下单质硫为原子晶体                D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S₂

A.金属晶体是由金属阳离子间的相互作用形成的

B.冰融化时，水分子中共价键发生断裂

C.白磷为分子晶体，其构型为正四面体，其键角为109°28′

D.固体不导电，但熔融状态下能导电不可能是分子晶体的性质

①CaCl₂属于离子晶体

②SiCl₄是分子晶体

③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子

④MgCl₂水溶液不能导电

与表中数据一致的说法有（    ）

A.仅①                 B.仅②                  C.①和②                  D.①②和③

A.O₂、I₂、Hg                               B.CO₂、KCl、SiO₂

C.Na、K、Pb                                D.SiC、NaCl、SO₂