A.氯气和氢气                                B.氯气和铜

C.用氯气制备漂白粉                       D.氯气溶于亚硫酸溶液

①CO₂  ②HCl  ③H₂O(g)  ④O₂

A.①②③                B.②③④                 C.②③               D.①④

A.新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子                 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂              D.氯水放置数天后pH将变大

A.用湿毛巾捂住口鼻呼吸                        B.顺着风向低凹处躲避

C.及时喝下加了猪油的糖开水                  D.用大量碱液中和

①配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，需用去V_x mL达滴定终点；④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液。

(1)写出全部实验过程的步骤____________(写编写顺序)。

(2)上图所示的仪器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为____________(填字母)。(    )

A.50 mL，50 mL                          B.100 mL，100 mL

C.100 mL，150 mL                      D.250 mL，250 mL

(4)如果对装有浓盐酸的量筒读数如图读取，配制的稀盐酸的浓度将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。如果对容量瓶也如图读取，配制的稀盐酸的浓度将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)写出相关的化学反应方程式：____________________________________________。

(6)胃药中含碳酸钙的质量为：____________ g。(写出计算式并加以文字说明)。

(1)用化学方程式表示其制备过程；

(2)若耗用100 g水需NaOH物质的量为____________ mol；

(3)简述实验操作过程；

(4)上述上图为该实验过程中的图象，请在图中标出A点，即当n(CO₂)∶n(NaOH)=2∶3，且n(CO₂)=0.250 mol 时的位置，并由此判断此时所得盐的组成，计算其物质的量。

(1)写出M的氢氧化物和碳酸氢钠反应的化学方程式________________________。

(2)要计算出M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些数据____________________(填序号)。

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L^-1)

B.M的碳酸盐沉淀的质量(设为39.4 g)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L^-1)

D.题设条件充足，不需要补充数据

(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中溶质的质量。

(1)求x的取值范围为____________；

(2)若Al³⁺的物质的量为a mol，则a=____________(用含x的式子表示)；

(3)当KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为，x的值为____________；

(4)设反应中沉淀物总物质的量为y mol，求y与x的关系式［y=f(x)］____________。

（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_______，是_______。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的___________，为________________。

（3）已知标准状况下氯化氢气体的溶解度为500,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的_________________，为__________________。（设水在标准状况下的密度为1 g·cm^-3）

（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液的__________________，为__________________。