CO.CH4均为常见的可燃性气体(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧.转移的电子数之比是 .(2)已知在101 kPa时.CO的燃烧热为283 kJ·mol-1.相同条件——青夏教育精英家教网—

CO、CH₄均为常见的可燃性气体

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________。

（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________（保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是__________。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347

请完成下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC________Si;SiCl₄________SiO₂。

(2)上图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=____________kJ·mol^-1

近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是____________。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水 D.以石油、天然气为原料

（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大，已知热化学方程式为：

C（g）+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH= -393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g) ====H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。

（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH₂.85、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64 g·cm^-3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式是___________________。

如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。