醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

（1）苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式______________________________________________________________。

（2）醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K₂CO₃、363 K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：

分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是___________________________________

_________________________________________________(写出2条)。

（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：_____________。

（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式___________________（标出具体反应条件）。

（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：

①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有______________________

___________________________________________（写出2条）。

②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）保护苯甲醛中醛基的反应方程式________________________。

回答下列问题：

（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式____________________（不要求标出反应条件）。

（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是____________________（填字母）。

A.化合物Ⅰ可以发生氧化反应

B.化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气

C.化合物Ⅱ可以发生水解反应

D.化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色

E.化合物Ⅲ属于烯烃类化合物

（3）化合物Ⅵ是_______________（填字母）类化合物。

A.醇      B.烷烃       C.烯烃       D.酸     E.酯

（4）写出2种可鉴别Ⅴ和Ⅵ的化学试剂_____________。

（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和Ⅴ在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式________________________（不要求标出反应条件）。

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g)  ΔH=+765.2 kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：_______________________________。

（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂（g）和1.60 mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数。

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式____________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_________________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是__________________（填字母）。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_______________________________。

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是________________。

（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由_______________________________________。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L^-1 H₂SO₄、3% H₂O₂、6 mol·L^-1 HNO₃、0.01 mol·L^-1 KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1 KI、20% KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：______________________________________________________________；

假设2：______________________________________________________________；

假设3：______________________________________________________________。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO₃+HNO₃Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70—90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)  ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O(g)  ΔH₂=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式______________________________。

A.在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH^-

B.NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C.10 mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同