A.能发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

A. ①②③                B. ①②④                C. ①③④             D. ②③④

A.相同条件下，N₂和O₃的混合气与等体积的N₂所含原子数相等

B.等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D.16 g CH₄与18 g 所含质子数相等

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

                                                            题6表

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝+2Fe²⁺+4H⁺

+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）                    。

（2）若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：                                  。

（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为            L，制得98%的硫酸质量为                t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是     kJ。

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即要得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                                                                           。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                                     ；

E中反应的化学方程式：                                           。

（3）C、D中的试剂分别是             、                。

（4）仪器A、B的名称分别是            、              ，F的作用是        。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                      ，在F中可能出现的现象是                                     。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                、           ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                          。

（1）A的分子式为                                                        。

（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

                                                                     。

已知：①ROH+HBr（氢溴酸）RBr+H₂O

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E                          、E→F                        。

（4）写出A、C、F的结构简式：A                              、C                                    、F                       。

（5）写出B→D反应的化学方程式：                                      

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：                                   。A→G的反应类型为                           。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                   ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）                                 。

A.充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-=Li⁺+C₆

B.放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

A.合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl₂进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小