和结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是A.的电子式为B.中没有非极性键C.比稳定D.有强氧化性——青夏教育精英家教网——

17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A.的电子式为

B.中没有非极性键

C.比稳定

D.有强氧化性

16.某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A.放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

C.充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D.充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li

15.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	工业生产硫酸用水吸收SO₃	SO₃可与水反应	I对；Ⅱ对；有
B	Cl₂和SO₂混合后可用于漂白纸浆	Cl₂和SO₂都有较好的漂白作用	I对；Ⅱ错；无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的光	I对；Ⅱ对；无
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	I对；Ⅱ对；有

14.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A.若x=y，且a+b=14，则pH>7

B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7

13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A.O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B.2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C.I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

D.4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N₂和CO

B.同温度、同体积的H₂和N₂

C.同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D.同压强、同体积的N₂O和CO₂

11.下列离子方程式正确的是

A.Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

B.F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O

C.AgNO₃溶液中加入过量氨水：

D.Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃与CH₂=CHCH₂CH₃的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为

A.2，3，4 B.3，4，5 C.4，5，6 D.5，6，7

8.下列叙述正确是

A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强

B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗

D.C₆₀是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

0 31178 31186 31192 31196 31202 31204 31208 31214 31216 31222 31228 31232 31234 31238 31244 31246 31252 31256 31258 31262 31264 31268 31270 31272 31273 31274 31276 31277 31278 31280 31282 31286 31288 31292 31294 31298 31304 31306 31312 31316 31318 31322 31328 31334 31336 31342 31346 31348 31354 31358 31364 31372 203614