8MnO+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

    6MnO+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，

    剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(S0₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

    MnO+Fe²⁺+H⁺==Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g/mol)的质量为______g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_______。

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为____________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_________________________。

  装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na₂SO₃溶液

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。

(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(3)①H₂O₂分子的电子式：________________。

   ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

            ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B.①的反应热为221 kJ/mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

    下列说法不正确的是

    A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4eˉ==4OHˉ

    B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

         X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0

    下列叙述正确的是

    A.加入少量W，逆反应速率增大

    B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C.升高温度，平衡逆向移动

    D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    A.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

      c(Clˉ)＞c(NH⁺₄)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

    B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

    A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

    B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

    C.SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

    D.CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

    A.用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

    B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C.²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

    D.H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构