（A）

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的  族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                                                              

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为           

(a) A              (b) B        (c) C             (d) D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是              。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是           。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

A、Na₂S                                                         B、NaHS

C、Na₂S和NaHS                                             D、NaOH和NaHS

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D、在Z导管口有红棕色气体出现

A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C、该水蒸气冷凝后，测水的pH

D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

A、D₃O⁺                       B、Li⁺                         

C、ODˉ                       D、OHˉ

A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

A、通入二氧化碳气体                                     B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体                                        D、加入饱和石灰水溶液

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²?

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²?

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃?)>c(OH?)

B、HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃?) >c(OH?)>c(H⁺)

D、N₃?与CO₂含相等电子数