（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式                                              。

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含三键且无支链链烃的结构简式                            。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式                                                       。

（3）烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1，3－环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环己二烯                        （填稳定或不稳定）。

（4）1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列             事实（填入编号）。

a.苯不能使溴水褪色                          b.苯能与H₂发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体                      d.邻二溴苯只有一种

（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是                            。

（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式               。

（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28 mol O₂，呼出23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O                    mol。

（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由                  、                    、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是                          。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是                                                 。

④装置b中填充的物质可能是        （填入编号）。

e.硅胶                   f.碱石灰               g.无水氯化钙        h.浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式                                                                 。

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是                                            ，不必作第6次读数的原因是                                                                                  。

（3）测定上述样品（1.560 g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是        。

②需直接测定的物理量是        。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要            、              （固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果        （填偏大、偏小或不变）。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为              ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性        （填强或弱）。

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是        ，其单质的电子式为        。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是                           。

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                                            ，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是        （填元素符号）。

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                        。

（2）降低温度，该反应K值       ，二氧化硫转化率       ，化学反应速度       。（以上均填增大、减少或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是        。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                                                   （用文字表达），10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                        （填写编号）。

a.加了催化剂                                   

b.缩小容器体积

c.降低温度                                       

d.增加SO₃的物质的量

KMnO₄+KI+H₂SO₄MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）该反应的氧化剂是        。

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5。

①KMnO₄的系数是       

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄+KI+H₂SO₄

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是                                                。

A.两个羟基                 

B.一个醛基          

C.两个醛基          

D.一个羧基

A.pH=12的Ba（OH）₂

B.pH=12的氨水

C.0.005 mol·L^－1 NaOH

D.0.05 mol·L^－1 BaCl₂

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

B.等体积、等密度的CO和C₂H₄

C.等温、等体积的O₂和N₂

D.等压、等体积的N₂和CO₂

A.46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B.标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A

C.1 L 1 mol·L^－1醋酸溶液中离子总数为2N_A

D.1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子