（1）上述固体混和物中，m_Fe︰m_O不可能是____。（选填a、b、c，多选扣分）

a.21︰9                        b.21︰7.5                     c.21︰6

（2）若m_Fe︰m_O＝21︰8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

（3）设Fe₂O₃ 被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m_Fe︰m_O的关系式为（用含m_Fe、m_O的代数式表示）。

A%＝___________________________________

请在下图中画出A%和m_Fe/m_O关系的图形。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂    Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m_Fe︰m_O（令m_Fe︰m_O＝21︰a，写出a的取值范围），将结果填入下表。

30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋→3I₂＋3H₂O    I₂＋2S₂O→2I^－＋S₄O

试写出：

（1）反应类型：a______________、b______________、p____________

（2）结构简式：F____________________、H______________________

（3）化学方程式：D→E________________________________________

E+KJ_______________________________________________

①在25 ℃时，电离常数K₁＝3.99×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物

③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

试回答：（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是_______（多选扣分）

a.肯定有碳碳双键                      b.有两个羧基

c.肯定有羟基                             d.有—COOR官能团

（2）有机物A的结构简式（不含—CH₃）为______________

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：

_________________________________________________

（4）A的一个同类别的同分异构体是____________________

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是___________________________。

（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9 n mol、产生H₂ _____mol（用含n的代数式表示）

（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是_____（多选扣分）

a.相似相溶原理                b.勒沙特列原理                 c.酸碱中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于_____________________（写出CO₂的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______7（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

　　在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。

　　像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

　　但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

　　许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式______________

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_________（多选扣分）

a.HCHO                                            b.HCOOH

c.                  d.HCOOCH₃

（3）有一种名贵香料——灵猫香酮是属于______（多选扣分）

a.脂肪酮                      b.脂环酮                      c.芳香酮

（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为__________。

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是____________________________________________

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是__________（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_______________（填化学式）。

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

    Na₂Cr₂O₇+　KI+　HCl→　CrCl₃+　NaCl+　KCl+　I₂+　   _____

A.28                           

B.30                     

C.38                           

D.40