在氯化铁.氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉.待反应结束.所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引.则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ ——青夏教育精英家教网——

在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A.Cu²⁺ B.Fe³⁺ C.Fe²⁺ D.H⁺

能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氯化性的是( )

①SCN^- ②Fe ③Fe²⁺ ④Cu ⑤H₂S ⑥OH^-

A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑥ D.①②⑤

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )

A.FeS B.Fe₂O₃ C.FeCl₃ D.Fe₃O₄

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是___________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____________；

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是___________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。

铁有可变化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC₂O₄)与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g铁的氧化物，此氧化物是( )

A.FeO B.Fe₂O₃ C.Fe₃O₄ D.FeO和Fe₃O₄

人体严重贫血时需要服用补铁剂来补充铁的含量，维铁缓释片是一种常见的补铁剂。某学生为了测定补铁剂中铁元素的含量，设计了如下实验：

(1)称量一片补铁剂的质量为m g,在烧杯中用_________将其溶解。目测：颜色——橙黄色，澄清度好。

(2)另取一片补铁剂用稀HCl溶解后，加入________，反应生成深蓝色沉淀，则说明含_______。

(3)向①中的溶液加入足量的H₂O₂，使_________。再用_________至无气泡产生，然后将溶液完全转移至250 mL溶量瓶中，配成样品溶液。

(4)用_________取2 mL的样品溶液于_________中，加入与标准比色液等量的KSCN溶液3 mL并稀释至10 mL，作为待测比色液。

(5)将待测比色液与标准比色液进行比较，得待测液浓度为c mol·L^-1。

(6)计算铁元素的质量分数为_________。

(7)在实验中，由于加入H₂O₂较少，会使测量结果_________。(填偏大、偏小或无影响)

能分别将含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、、Na⁺等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )

A.NaHCO₃溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH₃·H₂O溶液

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是( )

A.该晶体中一定含有SCN^-

B.Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C.Fe²⁺与SCN^-不能形成红色的化合物

D.Fe²⁺被Br₂氧化成Fe³⁺

将由铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末组成的混合物溶于110 mL 2 mol·L^-1稀硫酸中，反应完全后，生成896 mL(标准状况)H₂。将反应后溶液过滤，经干燥得滤渣1.28 g，经检验，滤液中金属阳离子全部是Fe²⁺。将滤液稀释至200 mL，再从中取出50 mL，向其中逐滴加1 mol·L^-1NaOH溶液，边滴加振荡，当加至20 mL时，溶液开始出现沉淀。试求：

(1)原混合物中CuO、Fe₂O₃各多少克？

(2)稀释后200 mL滤液中Fe²⁺的物质的量浓度。

有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH₃COOH的浓度在实验室中进行如下实验：

请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先________。并滴加2—3滴________作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2—3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L^-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测CH₃COOH溶液的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是____________。

②根据上述数据，可计算出该食醋中CH₃COOH的浓度约为__________ (保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

A.滴定终点时俯视读数

B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

0 31038 31046 31052 31056 31062 31064 31068 31074 31076 31082 31088 31092 31094 31098 31104 31106 31112 31116 31118 31122 31124 31128 31130 31132 31133 31134 31136 31137 31138 31140 31142 31146 31148 31152 31154 31158 31164 31166 31172 31176 31178 31182 31188 31194 31196 31202 31206 31208 31214 31218 31224 31232 203614