表示不同温度和压强下.对于可逆反应2A(g)2M-Q平衡状态的影响(p1＜p2).下图中y轴可能表示的意义是 A.在一定条件下A的转化率 B.气体混合物中A的体积分数C.气体混合物中M的——青夏教育精英家教网—

表示不同温度和压强下，对于可逆反应2A(g)

2M(g)+N(g)-Q平衡状态的影响(p₁＜p₂)，下图中y轴可能表示的意义是( )

A.在一定条件下A的转化率 B.气体混合物中A的体积分数

C.气体混合物中M的体积分数 D.气体混合物的平均相对分子质量

在高温下，反应2HBr(g)

H₂(g)+Br₂(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )

A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大氢气的浓度

在某温度下，反应CIF(g)+F₂(g)

CIF₃(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )

A.温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大

B.温度不变，增大体积，CIF₃的产率提高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

在一定温度下，反应：A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)达到平衡状态的标志是_______

A.单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D.单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol B₂

E.容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比是1∶1∶2 时的状态

F.容器中［A₂］=［B₂］=［AB］时的状态

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应；2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，达平衡时，C的浓度为W mol·L^-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为W mol·L^-1的是( )

A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

C.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D

下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)

2R(g)；ΔH＞0在图中y轴指的是( )

A.平衡混合物中R的质量分数 B.平衡混合物中G的质量分数

C.G的转化率 D.L的转化率

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：

(1)在氨水中加入氢氧化钠固体，有氨气逸出。

(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。

(3)高压有利于合成氨的反应。

(4)在密闭容器中，有如下化学平衡：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)若将密闭容器的体积减小(其他条件不变)，其混合气体的颜色加深。

反应NH₄HS(s)

NH₃(g)+H₂S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是( )

A.温度、容积不变时，通入SO₂气体 B.移走一部分NH₄HS固体

C.容积不变，充入氮气 D.充入氮气，保持压强不变

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )

A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

A.容器中压强不变

B.混合气体中［CO］不变

C.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

D.［CO₂］=［CO］

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：［CO₂］·［H₂］=［CO］·［H₂O］，试判断此时的温度为 ℃。

0 30848 30856 30862 30866 30872 30874 30878 30884 30886 30892 30898 30902 30904 30908 30914 30916 30922 30926 30928 30932 30934 30938 30940 30942 30943 30944 30946 30947 30948 30950 30952 30956 30958 30962 30964 30968 30974 30976 30982 30986 30988 30992 30998 31004 31006 31012 31016 31018 31024 31028 31034 31042 203614

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