A.非晶体和晶体均呈固态

B.非晶体内部微粒是长程无序和短程有序的

C.非晶体结构无对称性、各向异性和自范性

D.非晶体合金的硬度和强度一定比晶体合金的小

C₆₀的结构

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②C₆₀分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：

顶点数+面数－棱边数=2。

据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30。

请回答下列问题：

（1）固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是_________，理由是：_____________________________________________________________________。

（2）试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F₆₀（填“可能”或“不可能”）_______________________，理由：__________________________________。

（3）通过计算，确定C₆₀分子所含单键数为 _________________。

（4）C₇₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。C₇₀分子中所含五边形数为___________，六边形数为__________。

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C.金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性

D.离子晶体在熔化状态下能导电

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰融化时水分子中共价键未被破坏

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___________有关，随着___________________的增大，熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与___________有关，随着___________增大，______________增大,故熔、沸点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与___________有关，因为一般______________比______________熔点高。

（1）CS₂的沸点_________CCl₄的沸点。

（2）KCl的熔点_________CaCl₂的熔点。

（3）金属K的硬度_________金属Ca的硬度。

（4）金刚石的硬度_________晶体硅的硬度。

A.SiO₂和SO₂                              B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HF                                D.CCl₄和KCl

A.同周期金属的原子半径越大熔点越高

B.同周期金属的原子半径越小熔点越高

C.同主族金属的原子半径越大熔点越高

D.同主族金属的原子半径越小熔点越高

A.NH₄NO₃               B.SiO₂                   C.C₆H₅NO₂                     D.Cu

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.Na、Mg、Al的硬度依次增大

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高