（1）试解释AlF₃和 AlCl₃的熔沸点存在很大差异的原因。

（2）在500 K和1.01×10⁵ Pa时,测得AlCl₃蒸气的密度为11.92 g·L^-1(已经换算成标准状况)，试用共价键理论和配位键理论解释其中的原因并画出其中的结构式。

（3）试设计一个实验方案，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物。

自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。

它们的沸点说明什么问题？

有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述中，你认为符合科学道理的有___________。

①氯化铝在加热时可以升华  ②四氯化硅在固态时存在范德华力，没有氢键  ③氯化钠的微粒之间有氢键的作用  ④氯化铝中含有强烈的离子键  ⑤氯化钠比氯化镁的熔沸点都高,是因为Na⁺与Cl^-的核间距比Mg²⁺与Cl^-的核间距要小得多  ⑥氯化钠比四氯化硅的沸点高是因为氯化钠是离子晶体，四氯化硅为分子晶体

A.HI＞HBr＞HCl＞HF                      B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄

C.NaCl＞NaBr＞KBr                       D.Na＞Mg＞Al

A.属于烃类化合物                         B.此物质的熔、沸点较低

C.具有金刚石的硬度                      D.分子中不含有氢键

A.碘升华                                B.无色透明的水晶被粉碎

C.蔗糖溶于水                          D.HCl溶于水

A.它们各自的电子总数相等，中子总数也相等

B.它们都是含有极性键的共价化合物

C.在同温、同压下，等质量的四种气体，体积也相同

D.CH₄、NH₃、H₂O、HF分子间都有氢键的作用