A.Na₂O                  B.MgO                        C.Al₂O₃                      D.Na₂S

A.KCl              B.CaCl₂                  C.MgO                 D.Na₂O

A.CaCl₂和Na₂S                        B.Na₂O和Na₂O₂

C.CO₂和CS₂                            D.HCl和NaOH

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

(1)按此规律判断：H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为_____________________。

(2)H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断有关酸的结构式（或结构简式）：

H₃PO₃_______________，H₃AsO_{3___________________________}。

A.NaOH                   B.HClO                     C.MgCl₂                       D.NH₄Cl

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na⁺周围吸引一个Cl^-

D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

（1）写出两种元素的名称：A______________；B______________。

（2）用结构示意图表示两种元素的常见离子______________。

（3）指出A与B形成化合物的化学键的类型______________。

(1)在180 ℃时，PCl₅蒸气中可能存在什么分子？试写出分子式和结构式，并指出立体构型。

(2)在250 ℃时，PCl₅蒸气中可能存在什么分子？试写出分子式和结构式，并指出立体构型。

(3)PCl₅是共价型分子化合物，熔融时为什么能导电？解释有两种P—Cl键键长的原因。