A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同?

B．2 g氢气所含原子数目为??

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为??

D．17 g氨气所含电子数目为10

A.AB                                   B.A₂B₃?

C.AB₂                                 D.AB₃?

A．70.7                                 B．71.0　　?

C．72.0                                 D．73.3?

A.硅晶体中，有个Si就有2个Si—Si键?

B.同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等??

C.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为?

D.在含2 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4?

A．9 g D₂O中含有的电子数为5??

B．1 mol MgCl₂中含有的离子数为2??

C．1 mol CH₄分子中共价键总数为4?

D．7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2??

A.0.37 mol                          B.0.63 mol?

C.0.74 mol                          D.1.5 mol?

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1

B.标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5?

C.0.1 mol CH₄所含的电子数为1

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1?

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气中： (CO)=___________________L， (H₂)=__________________L。?

(2)若剩余气体的体积为L，则原CO和H₂的混合气中： (CO)∶ (H₂)=_________________。

(3)若剩余气体的体积为L，则的取值范围是__________________。?

（1）配制250 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸溶液。?

（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有______________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及__________处是否漏水(填容量瓶的受检部位)。?

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_________。?

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡?

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀?

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中?

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀?

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切?

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3 cm处?

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________。?

（5）若出现如下情况，对所配溶液?浓度?将有何影响?(填：“偏低”“偏高”“无影响”)

没有进行A操作__________________；加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________；定容时俯视__________________。?

（6）若实验过程中出现如下情况如何处理??

加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。?