A.Na₂S                                       B.NaHS?

C.Na₂S和NaHS                           D.NaOH和NaHS?

?

完成下列问题：?

（1）10 g钠要分多次投入的主要原因是_____________________________。?

（2）将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是______________。?

A．5次　　　B．10次　　　C．大于10次?

（3）实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是____________________，出现此种现象的主要原因是_____________________。?

（4）实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是______________________。?

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)?

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体?

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气?

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰?

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收??

A．Cl₂                          B．HClO?

C. HCl                          D. O₂?

A.NaOH　　　　　　　　　　B.Na₂O?

C.Na₂O₂                            D.Na₂CO₃?

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在?

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在?

C．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在?

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在?

（1）试根据Cl₂的化学性质预测Br₂的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：?

①___________________；

②___________________；?

③___________________。?

（2）预测Br₂的化学性质，可采用的方法是______________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是_________________。?

A.新制氯水中既有分子，又有离子?

B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气??

C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象?

D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ?

A．Cl^-已达到8电子稳定结构，Cl^-显电性?

B．Cl不显电性，性质很稳定?

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同，所以性质也不同??

D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同?