(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应：_______________________________________，

负极反应：_______________________________________。

(3)

某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式___________________、___________________，劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。

①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂ 

②2Fe₃O₄+3Cl₂+12HCl6FeCl₃+6H₂O+O₂

③2FeCl₃2FeCl₂+Cl₂

问：(1)若这三个反应均能发生，并将其联合与循环进行以生产能解决能源和环境问题的某种气体。该气体是_____________(填化学式)。

(2)若这三个反应在联合、循环进行中，中间产物没有损耗，也没有其他副反应发生，则可将这三个反应合并成一个总反应。这个总反应的化学方程式为________________________，这个总反应是______________热反应(填“放”或“吸”)。

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_______________________________________________________。

(2)显色时间t₂＝____________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为_____________(填字母)。

A.＜22.0 s                              B.22.0—44.0 s

C.＞44.0 s                              D.数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是______________________________________。

下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L^-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

①Sn(s、白)+2HCl(aq)SnCl₂(aq)+H₂(g)  ΔH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)SnCl₂(aq)+H₂(g)  ΔH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)  ΔH₃＝+2.1 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A.ΔH₁＞ΔH₂

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

A.和正极作用把碳变成CO₂                      B.把正极附近生成的H₂氧化成水

C.电池中发生化学反应的催化剂                D.和负极作用，将锌变成锌离子Zn²⁺

A.A＞B＞C＞D          B.A＞C＞B＞D             C.A＞C＞D＞B          D.B＞D＞C＞A

A.铝片与稀H₂SO₄反应                       B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的碳与CO₂反应                        D.甲烷在O₂中的燃烧反应

其中能减少酸雨产生的措施的是

A.①②③             B.②③④                    C.①②④               D.①③④

A.使用催化剂能增大反应速率                  B.改变压强对反应速率没有影响

C.使一种反应物过量能提高反应速率         D.降低温度能增大反应速率