A.质子            B.质子和电子           C.质子和中子           D.电子

A.HI＞HBr＞HCl＞HF                    B.NaCl＞NaBr

C.H₂O＞H₂S                                D.金刚石大于单质硅

A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B.稀有气体原子序数越大，沸点越高

C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

A.离子晶体中一定存在离子键               B.原子晶体中只存在共价键

C.金属晶体的熔、沸点均很高               D.稀有气体的原子能形成分子晶体

A.食盐和蔗糖熔化                          B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华                             D.SiO₂和Na₂O熔化

A.NaOH             B.C₂H₅ONa              C.CaCl₂           D.H₂O₂

A.SiCl₄是分子晶体                      B.单质硼可能是原子晶体

C.AlCl₃加热能升华                      D.NaCl的键的强度比MgCl₂的小

A.是一种新型化合物                         B.晶体属于分子晶体

C.是两种单质组成的混合物                D.相对分子质量为2 400

A.①②⑤               B.①②④              C.②④⑥               D.①③⑥

(1)Na₃N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

(2)Na₃N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)______________r(N^3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。